CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等.以下是用銅粉氧化法生產CuO的流程圖:

回答下列問題:
(1)寫出溶解過程中的離子方程式 .
(2)1:1的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成.配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外,還需要 .
(3)該工藝會產生一定量的酸性氣體,該氣體是 (寫分子式),應加以回收處理.
(4)已知Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差.(2Cu+H+
Cu+Cu2+)
請你設計一個簡單的實驗檢驗焙燒后固體(假設只含銅的氧化物)中是否含有Cu2O .
(5)不考慮生產中的損耗,要計算銅粉中Cu的含量,需要測定的數(shù)據(jù)是 和 (用文字表示).
考點:物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,離子方程式的書寫,制備實驗方案的設計
專題:實驗設計題
分析:銅粉焙燒生成Cu2O、CuO和有機物、水,Cu2O被氧化生成CuO,CuO和稀硫酸反應生成CuSO4,溶液中還存在硫酸,硫酸、CuSO4和Fe發(fā)生置換反應生成FeSO4,過濾得沉淀Cu,然后洗滌、焙燒、氧化得到CuO,
(1)CuO和稀硫酸反應生成硫酸銅和水;
(2)根據(jù)儀器的作用選取儀器;
(3)金屬和濃硫酸反應生成二氧化硫;
(4)氧化亞銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和銅單質,如果將固體加入稀硫酸中有紅色物質生成,就說明含有氧化亞銅;
(5)根據(jù)銅原子守恒確定需要測定的數(shù)據(jù).
解答:
解:銅粉焙燒生成Cu2O、CuO和有機物、水,Cu2O被氧化生成CuO,CuO和稀硫酸反應生成CuSO4,溶液中還存在硫酸,硫酸、CuSO4和Fe發(fā)生置換反應生成FeSO4,過濾得沉淀Cu,然后洗滌、焙燒、氧化得到CuO,
(1)CuO和稀硫酸反應生成硫酸銅和水,離子方程式為:CuO+2H+=Cu2++H2O,故答案為:CuO+2H+=Cu2++H2O;
(2)配制硫酸時,需要燒杯盛放硫酸溶液,需要量筒量取濃硫酸,所以還需要燒杯、量筒,故答案為:量筒和燒杯;
(3)濃硫酸和金屬反應生成SO2,SO2屬于酸性氧化物,能和水反應生成亞硫酸,且SO2有毒,不能直接排空,所以SO2要收集處理,故答案為:SO2;
(4)氧化亞銅和稀硫酸反應生成CuSO4和Cu,將固體加入稀硫酸中,如果有紅色物質生成,就說明含有氧化亞銅,否則沒有氧化亞銅,其檢驗方法為:取少許樣品,加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍色,說明紅色物質中含有Cu2O,反之則沒有,
故答案為:取少許樣品,加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍色,說明紅色物質中含有Cu2O,反之則沒有;
(5)計算銅粉中Cu的含量,根據(jù)銅原子守恒知,不僅要知道銅粉的質量還要知道最終得到CuO的質量,故答案為:銅粉的質量;最終所得CuO的質量.
點評:本題以銅為載體考查了物質的分離和提純,涉及物質的檢驗、儀器的選取、物質間的反應等知識點,明確原理是解本題關鍵,要從整體上分析工藝流程,知道每一步發(fā)生的反應、物質分離的方法等,題目難度中等.
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科目:高中化學
來源:
題型:
從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中選出離子組成電解質,按下列要求進行電解:
(1)以碳棒為電極,使電解質質量減少、水的質量不變進行電解;則可采用的電解質是 .
(2)以碳棒為電極,使電解質質量不變、水的質量減少進行電解,則可采用的電解質是 .
(3)以碳棒為陽極,鐵棒為陰極,使電解質和水的質量都減少進行電解,則可采用的電解質是 .
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科目:高中化學
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題型:
在室溫下有下列四種溶液
A.0.1mol/L NH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4
C.0.1mol/L NH4HSO4 D.0.1mol/L NH3?H2O
請回答下列問題:
(1)溶液D呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是 (用離子方程式表示);
(2)在上述四種溶液中,pH最小的是 (填序號);
(3)溶液B、C中c(NH4+)的大小關系是B C(填“>”、“<”或“=”);
(4)室溫下,測得溶液B的pH=7,則此溶液中CH3COO一與NH4+濃度的大小關系是:c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”).
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科目:高中化學
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題型:
(1)X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素,它們滿足以下條件:
①元素周期表中,X和Y相鄰,Y和Z也相鄰;
②X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17
則X是 元素,Y是 元素,Z是 元素(均填寫名稱).
(2)
寫出A的分子式 ,B的結構簡式 ,C的名稱 .
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科目:高中化學
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題型:
《化學與生活》
(1)糖類、油脂、蛋白質和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質.下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分.
每100g含有
營養(yǎng)成分
糖類
油脂
蛋白質
維生素C
鈣
鎂
鈉
鋅
7.6g
7.8g
7.4g
18mg
201mg
18.2mg
30.8mg
8.1mg
該燕麥片的營養(yǎng)成分中,能與水反應生成氨基酸的營養(yǎng)物質是 ,每克營養(yǎng)物質氧化時放出能量最多的是 ,一般營養(yǎng)、健康類雜志中提到的“碳水化合物”是指 ,人體必需的微量元素是 .
(2)維生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊試液,石蕊變紅色,加熱該溶液至沸騰,紅色消失.因此,烹調富含維生素C的食物時,應該注意 ;在堿性條件下,維生素C易被空氣氧化,燒煮時最好加一點 .
(3)我們穿的衣服通常是由纖維織成的,常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等.用灼燒法可初步鑒別三種纖維,給三種纖維編號后,分別灼燒產生的氣味如下:
纖維編號
①
②
③
灼燒時的氣味
特殊氣味
燒紙氣味
燒焦羽毛氣味
則羊毛的編號為 ,棉花的編號為 ,滌綸的編號為 .
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科目:高中化學
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題型:
目前,“低碳經濟”備受關注,CO2的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題.
(1)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1?10nm之間).①向濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時,應先通入NH3,后通 入C02.制備納米級碳酸鈣的離子方程式為 ②判斷產品中是否含有納米級碳酸鈣的實驗方法為 .
(2)-定條件下,C(s)和H2O(g)反應,能生成C02(g)和H2(g).將C(s)和H20(g)分別 加入甲、乙兩個密閉容器中,發(fā)生反應:C(s)+2H20(g)?C02(g)+2H2(g),其相關數(shù) 據(jù)如下表所示:
容器
容積/L
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
C(s)
H2O(g)
H2(g)
甲
2
T1
2
4
3.2
8
乙
1
T2
1
2
1.2
3
①T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=
②乙容器中,當反應進行到1.5min時,H2O(g)的物質的量濃度 (填選項字母).
A.=0.8mol/L B.=1.4mol/L C.<1.4mol/L D.>1.4mol/L
③丙容器的容積為1L,T2℃時,起始充入a mol CO2和b mol H2(g),反應達到平衡時,測得CO2的轉化率大于H2的轉化率,則a b
的值需滿足的條件為 ;
④丁容器的容積為1L,T1℃時,按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g),達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是 (填選項字母).
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、O mol、O mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
(3)CO2在一定條件下可轉化為甲醚(CH3OCH3).用甲醚燃料電池做電源,用惰性電極電 解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH,實驗裝置如圖所示
①甲醚燃料電池的負極反應式為
②A口導出的物質為 (填化學式).
③若燃料電池通入CH3OCH3(g)的速率為0.1mol?min-1,2min時,理論上C 口收集 到標準狀況下氣體的體積為 .
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科目:高中化學
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題型:
按要求冋答下列問題
(1)用CO2來生產燃料甲醇的反應原理:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),某 些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學鍵
C-C
C-H
H-H
C-O
C=O
H-O
鍵能(kJ?mol-1)
348
413
436
358
750
463
計算上述反應的焓變△H= ,此反應的平衡常數(shù)表達式為 ;若升高溫度,則平衡常數(shù) (填“增大”或“減小”或“不變”).
(2)常溫下,將40mL0.10mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20mL0.10mol?L-1醋酸溶 液中,充分反應(體積變化忽略不計).則溶液中離子濃度由大到小的順序為 .
(3)在25℃時,將c mol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液 剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka= .
(4)25℃時,向 50mL0.018mol?L-1的 AgNO3 溶液中加入 50mL0.02mol.L-1鹽酸,生成沉淀.若已知Ksp (AgCl)=1.8×10-10則此時溶液中的c(Ag+)= .(體積變化忽略不計)若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol?L-1鹽酸,是 否繼續(xù)產生沉淀 (填“是”或“否”).
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科目:高中化學
來源:
題型:
在一定條件下,可逆反應2P(g)+Q(g)?3M(g)達到化學反應限度時,下列說法正確的是( )
A、正反應和逆反應化學反應速率不相等 B、P、Q全部轉化成M C、應混合物中各組分的濃度不再變化 D、反應已經停止
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