Question

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

              

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體較均勻地

  通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO₂氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃·5H₂O。

④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品。

（1）寫出儀器A的名稱                          步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是                         。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH<7，請用離子方程式解釋原因                                            。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na₂S₂O₃反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式                          

                                    。

（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na₂SO₄雜質(zhì)。請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：                                          

                                                                            。

（5）測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0．100 0 mol·L^－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－。滴定起始和終點的液面位置如圖：

則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為

            %。

（6）Na₂S₂O₃常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

Answer 1

（第一空1分，其余每空均2分）

答案：（1）蒸餾燒瓶    乙醇 （2）  S₂O₃^2-+ 2H⁺ == S + SO₂ +H₂O

(3)  4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃ == CO₂ + 3Na₂S₂O₃

(4) 取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質(zhì)，反之，不含。

（5）16.00    79.36

（6）S₂O₃^2－+ 4Cl₂ + 5H₂O  == 2SO₄^2－  + 8Cl^－ + 10H⁺