Question

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色．取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少．組成這五種物質(zhì)的離子見下表（各物質(zhì)所含的離子均不相同）

陽離子	Na+      Mg2+      Al3+      Ba2+      Fe3+
陰離子	OH-     Cl-       C O 2- 3     S O 2- 4     HCO3-

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：
①A溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；
②B溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時，有沉淀繼續(xù)加入B溶液至過量時，沉淀會部分溶解．
（1）據(jù)此推斷：A

 

；B

 

；C

 

；D

 

；E

 

．（寫化學(xué)式）
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①過量的B溶液與C溶液：

 

．
②過量的B溶液與D溶液（已知偏鋁酸鋇易溶于水）：

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，結(jié)合離子性質(zhì)判斷CO₃^2-只能和Na⁺結(jié)合為Na₂CO₃，氫氧根離子只能和Ba²⁺結(jié)合為Ba（OH）₂；所得的溶液只有E溶液有顏色說明E溶液中含F(xiàn)e³⁺，取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少，說明加熱分解說明是含有HCO₃^-離子，依據(jù)離子共存可知碳酸氫根離子只能和鎂離子形成溶于水的化合物，即C為Mg（HCO₃）₂；
①A溶液分別其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；證明A為Na₂CO₃；
②B溶液分別與其四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時，沉淀會消失，證明D溶液中含有Al³⁺；判斷B為Ba（OH）₂；
若D為Al₂（SO₄）₃，加入B為Ba（OH）₂，則先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時，沉淀會部分消失現(xiàn)象，所以推斷D為 Al₂（SO₄）₃；E為FeCl₃．

解答： 解：（1）A、B、C、D、E、均為可溶于水的固體，結(jié)合離子性質(zhì)和離子共存的特征分析判斷，CO₃^2-只能和Na⁺結(jié)合為Na₂CO₃，氫氧根離子只能和Ba²⁺結(jié)合為Ba（OH）₂；所得的溶液只有E溶液有顏色說明E溶液中含F(xiàn)e³⁺，取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少，說明加熱分解說明是含有HCO₃^-離子，依據(jù)離子共存可知碳酸氫根離子只能和鎂離子形成溶于水的化合物，即C為Mg（HCO₃）₂；
①A溶液分別其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀，證明A為Na₂CO₃；
②B溶液分別與其四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時，沉淀會消失，證明D溶液中含有Al³⁺；判斷B為Ba（OH）₂；D可能為AlCl₃ 或Al₂（SO₄）₃；E則可能為Fe₂（SO₄）₃ 或FeCl₃；若D為Al₂（SO₄）₃，加入B為Ba（OH）₂，則先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時，沉淀會部分消失現(xiàn)象，所以推斷D為 Al₂（SO₄）₃，E為FeCl₃，
故答案為：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；Mg（HCO₃）₂ ； Al₂（SO₄）₃；FeCl₃；
（2）①B為Ba（OH）₂，C為Mg（HCO₃）₂ ，過量的Ba（OH）₂和Mg（HCO₃）₂ ，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Ba²⁺+4OH^-+Mg²⁺+2HCO₃^-=2H₂O+2BaCO₃↓+Mg（OH）₂↓，故答案為：2Ba²⁺+4OH^-+Mg²⁺+2HCO₃^-=2H₂O+2BaCO₃↓+Mg（OH）₂↓；
②過量Ba（OH）₂和Al₂（SO₄）₃反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為3 Ba²⁺+8 OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O，
故答案為：3Ba²⁺+8 OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O．

點評：本題考查了物質(zhì)檢驗的方法，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的綜合應(yīng)用，熟知物質(zhì)性質(zhì)，理解離子共存是解題關(guān)鍵．寫離子方程式時，要注意量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同．