【題目】某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。

實驗次數(shù)

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

剩余固體的質(zhì)量/g

1

20

15

2

20

10

3

20

m

4

20

8

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

(1)表中m的值是 。

(2)反應后所得溶液的質(zhì)量為： g。

(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算過程）。

【答案】（1）8；（2）86.72；（3）18.25%

【解析】本題主要考查有關(guān)碳酸鈣與鹽酸反應的計算。

(1)20g鹽酸完全反應時固體質(zhì)量減少5g。若第三次加入的鹽酸完全反應，則剩余固體5g。第四次加入鹽酸，剩余固體8g，說明第三次加入的鹽酸剩余。因此得出表中m的值是8。

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

(20-8)g m(CO2)

m(CO2)=5.28g

反應后所得溶液的質(zhì)量為：80g+20g-8g-5.28g=86.72g。

(3) 20g鹽酸完全反應時固體質(zhì)量減少5g即消耗碳酸鈣的質(zhì)量是5g。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5g m(HCl)

m(HCl)=3.65g

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65g/20g=18.25%。

練習冊系列答案
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②生成固體C的化學方程式是___________________________________。

（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學式是_________________________；

②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是_______________________；

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