10．KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．

分析 KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錳元素由+7價降為+2價，C元素由+3價升高為+4價，依據(jù)得失電子守恒，結(jié)合原子個數(shù)守恒寫出方程式．

解答 解：KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錳元素由+7價降為+2價，C元素由+3價升高為+4價，要想得失電子守恒，則高錳酸鉀系數(shù)為2，Na2C2O4系數(shù)為5，結(jié)合原子個數(shù)守恒，該反應(yīng)方程式：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，
故答案為：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．

點評 本題考查了化學(xué)方程式書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫，把握氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3
B．可以用溴水鑒別甲烷和乙烯
C．可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇
D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．我國科學(xué)家首次合成了三種新核素，其中一種的名稱是鉿-185 （18572Hf）．關(guān)于鉿-185的說法正確的是（　�。�
A．鉿-185的原子核內(nèi)有72個電子B．其中子數(shù)比電子數(shù)多41
C．是鉿-180的一種新的同素異形體D．鉿-185的原子核內(nèi)有185個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化表示
B．硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)，一定產(chǎn)生淡黃色的渾濁現(xiàn)象
C．相同物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，其他條件不變，鹽酸濃度越大，產(chǎn)生淡黃色渾濁越快
D．相同物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)，溫度越高，產(chǎn)生淡黃色渾濁越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．燃燒8.8g某氣態(tài)烴，得到26.4g二氧化碳．已知該烴的密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1.96g/L，求該烴分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．原子序數(shù)依次增大的X，Y，Z，W四種短周期元素，X，W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X，Z的最外層電子數(shù)之和與Y，W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學(xué)式為YX3，是一種具有刺激性氣味的氣體，乙是由X，Y，Z組成的鹽．下列說法正確的是（　�。�
A．由X，Y，Z組成的鹽的水溶液中陽離子總濃度大于陰離子總濃度
B．YX3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
C．X與Z形成的化合物的水溶液可用于雕刻玻璃
D．W的氯化物熔點低，易升華，但其水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機合成催化劑．實驗室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如下．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物．
（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先A后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）c．
a．NaOH         b． NH3•H2O       c．CuO      d．CuSO4
③完成溶液乙到純凈CuCl2•2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反應(yīng)只能微熱的原因是微熱維持反應(yīng)發(fā)生，溫度過高生成氧化銅水合物．
（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應(yīng)，經(jīng)上述流程只制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl2•2H2O的產(chǎn)率108%；（精確到1%）分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調(diào)節(jié)溶液pH時，加入CuO反應(yīng)生成了CuCl2，使產(chǎn)品質(zhì)量增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以改變
C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)即停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗中測得起始溫度與終止溫度的平均溫差為4.0℃則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）
（3）X、R是短周期主族元素，X、R在周期表中的相對位置如表所示；X元素最低負(fù)化合價的絕對值等于其原子的最外層電子數(shù)； 已知由X和R形成的液態(tài)化合物XR2的燃燒熱是1075kJ/mol，試寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．寫出化合物XR2的結(jié)構(gòu)式S=C=S．
X
R
（4）白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10．已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1．在298K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638kJ•mol-1．在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)．則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為3：1，反應(yīng)過程中放出的熱量為1323.45 kJ．

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