Question

9．部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-1
E（kJ/mol）	436.0	157	568	431.8	298.7

利用表中信息判斷下列說法錯誤的是（　　）

• A． 表中最穩(wěn)定的化學鍵是H-F
• B． 431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol
• C． H₂（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/mol
• D． H₂（g）+F₂（g）→2HF（g）△H=-25kJ/mol

Answer 1

分析 A．根據(jù)鍵能與化學鍵穩(wěn)定性的關系判斷；
B．根據(jù)同主族元素的遞變規(guī)律解答；
C．斷鍵需要吸收能量，△H＞0表示吸熱；
D．根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能計算反應熱．

解答 解：A．鍵能越大，即形成化學鍵時放出能量越多，這個化學鍵越穩(wěn)定，反之鍵能越小，化學鍵越不穩(wěn)定，H─F的鍵能最大，受熱時最穩(wěn)定，故A正確；
B．同主族自上而下鹵素單質(zhì)活潑性依次減弱，能量降低，F(xiàn)₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，與氫氣化合生成氫化物穩(wěn)定性減弱，所以431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol，故B正確；
C．H₂（g）→2H（g）表示斷開氫原子和氫原子之間的共價鍵，需消耗能量，△H＞0表示吸熱，E（H-H）=436.0kJ/mol，所以△H=+436.0 kJ/mol，故C正確；
D．因反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，所以H₂（g）+F₂（g）→2HF（g）△H=436kJ+157kJ-2×568=-543kJ/mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學鍵與鍵能間的關系，注意B選項同主族單質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關系分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．