Question

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�

• A、用H₂O₂與

  二

  ?

  氧

  ?

  化

  ?

  錳

  ?

  制取氧氣
• B、將6.4g

  銅

  ?

  片

  ?

  投入200mL 1mol?L^-1的鹽酸中
• C、含少量CO₂的

  C

  ?

  O

  ?

  在電火花持續(xù)作用下與足量Na₂O₂充分反應(yīng)
• D、將2.7g

  鋁

  ?

  片

  ?

  投入100mL 0.1mol?L^-1的氫氧化鈉中

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．用H₂O₂與二氧化錳制取氧氣，二氧化錳作催化劑；
B．銅和鹽酸不反應(yīng)；
C．由于電火花的引燃，一氧化碳能全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；
D．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)題干各物質(zhì)的物質(zhì)的量分析判斷．

解答： 解：A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液在二氧化錳催化劑作用下制取氧氣，二氧化錳沒有消耗，故A錯(cuò)誤；
B．銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，所以銅和鹽酸不反應(yīng)，銅片質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，由于電火花的引燃，少量一氧化碳能全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳能被完全消耗，故C正確；
D．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，2.7克鋁的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，n（NaOH）=c×v=0.1mol?L^-1×0.1L=0.01mol，顯然鋁過量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意鋁和NaOH溶液反應(yīng)過量判斷．