12．幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見表：
元素代號LMQRT
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1-2
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
據(jù)表中信息判斷，下列有關敘述中，正確的是（　�。�
A．M與T形成的化合物和強酸、強堿均能反應
B．L、M的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質反應更劇烈
C．Q元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在
D．L與R兩元素形成的化合物中，含有共價鍵

分析 主族元素其最高化合價與其族序數(shù)相等，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，L、M、Q、R、T分別位于第IIA族、第IIIA族、第VIA族、第VIIA族、第VIA族，結合其原子半徑知，分別為Mg、Al、S、Cl、O元素；
A．M和T生成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物；
B．L、M單質分別是Mg、Al，元素的金屬性越強，其單質與同濃度的鹽酸反應越劇烈；
C．Q是S元素，能以游離態(tài)存在于自然界中；
D．L、R形成的化合物是氯化鎂，為離子化合物．

解答 解：主族元素其最高化合價與其族序數(shù)相等，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，L、M、Q、R、T分別位于第IIA族、第IIIA族、第VIA族、第VIIA族、第VIA族，結合其原子半徑知，分別為Mg、Al、S、Cl、O元素；
A．M和T生成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，能溶于強酸強堿溶液生成鹽和水，故A正確；
B．L、M單質分別是Mg、Al，元素的金屬性越強，其單質與同濃度的鹽酸反應越劇烈，鎂的金屬性大于鋁，所以鎂反應較劇烈，故B錯誤；
C．Q是S元素，能以游離態(tài)存在于自然界中，如：存在于火山口處，故C錯誤；
D．L、R形成的化合物是氯化鎂，只含離子鍵，為離子化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確原子結構、元素周期律、物質結構和性質是解本題關鍵，易錯選項是C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg•L-1左右．某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白．
（1）測定目的：測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）實驗用品：
①儀器：（自選，略）．
②試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱）、濃度為7.5×10-3 mol•L-1的標準碘溶液、蒸餾水等．
（4）實驗過程：
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
②打開橙汁包裝，目測：顏色--橙黃色，澄清度--好．用酸式滴定管（填儀器名稱）向錐形瓶中量入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室喝芤鹤優(yōu)樗{色，且半分鐘內不變色．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理：若滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg•L-1．（C6H8O6的相對分子質量為176）
（6）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁不是（填“是”或“不是）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中受石油價格影響最小的是（　�。�
A．聚乙烯B．合成洗滌劑C．柴油D．肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化忽略不計），能引起下列離子濃度減小的是（　�。�
A．H+B．Cl-C．OH-D．CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列體系中，離子能大量共存的是（　�。�
A．無色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、Cl-、SO42-
B．0.1 mol/LNaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C．使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質變性的性質
B．殲-20飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
C．將地溝油制成肥皂，可以提高資源的利用率
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質）制備TiO2的有關反應包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如圖：

（1）為提高鈦鐵礦的浸出率，請寫出兩條合理的措施攪拌或適當提高酸的濃度或加熱或將礦石粉碎或延長浸取時間．
（2）酸溶后所得到的礦渣的主要成分是SiO2．
（3）試劑A為鐵粉．鈦液Ⅰ需冷卻至70°C左右，若溫度過高會導致產品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經過濾進入FeSO4•7H2O中導致TiO2產率降低．
（4）從鈦液Ⅰ中獲得FeSO4•7H2O晶體的操作Ⅰ步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾．
（5）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是Fe2+．這種H2TiO3用水充分洗滌，鍛燒后獲得的TiO2顏色發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是Fe2O3（填化學式）．
（6）FeSO4•7H2O晶體可用于生產紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgFeSO4•7H2O晶體（摩爾質量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgFeSO4•7H2O晶體和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌．反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料．若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料160a+320b+160ckg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2015年巴黎氣候變化大會召開，旨在保護環(huán)境造福人類．下列說法不正確的是（　　）
A．采用碳捕集和儲存技術，逐步實現(xiàn)二氧化碳的零排放
B．擴大鉛蓄電池、汞鋅錳等含重金屬元素的干電池的生產，滿足消費需求
C．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放
D．催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2015年8月12日天津濱海新區(qū)易燃易爆物品發(fā)生爆炸，爆炸造成重大的人員傷亡和財產損失．血的教訓告訴我們：安全意識不能忘，安全知識不能少！如果倉庫存放下列物質著火時，可以直接用水撲滅的是（　�。�
A．植物油B．電石C．衣物D．酒精

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