Question

13．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物的化學式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：
（1）D元素的原子結構示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）A₂B的沸點高于A₂D，其原因是H₂O分子之間存在氫鍵．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總化學反應方程式為2NaClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；A與E形成的化合物的化學式為AE，其分子中含18個電子，則E為Cl元素；A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，可知C為Na，B的最外層電子數(shù)為7-1=6，可知B為O，D為S，然后結合元素化合物來解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；A與E形成的化合物的化學式為AE，其分子中含18個電子，則E為Cl元素；A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，可知C為Na，B的最外層電子數(shù)為7-1=6，可知B為O，D為S，
（1）D元素為S，質(zhì)子數(shù)為16，其原子結構示意圖為，故答案為：；
 （2）由A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，其電子式為，含離子鍵和共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（3）A₂B的沸點高于A₂D，其原因是H₂O分子之間存在氫鍵，故答案為：H₂O分子之間存在氫鍵；
 （4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，該物質(zhì)為NaClO，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，發(fā)生水解顯堿性，理由是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總化學反應方程式為2NaClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑，故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；2NaClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、原子序數(shù)推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學鍵、氫鍵及水解原理的應用，題目難度不大．