下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、大理石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應：CO2+2OH-=CO32-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．漏寫生成氫氧化銅的離子反應；
C．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
D．反應生成碳酸鈉和水．
解答： 解：A．鐵與稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2OH-+Cu2++Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu*OH）2↓，故B錯誤；
C．大理石與稀鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應的離子反應為CO2+2OH-=CO32-+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應即可解答，注意物質的性質確定反應的實質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為4：1，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（　�。�
A、9：4B、5：4
C、14：5D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2 和b mol H2 的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
（1）若反應進行到某時刻t時刻，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，計算a=
 

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況），其中NH3的含量為25%（體積分數(shù)），則原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質的量之比n（始）：n（平）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應即屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　　）
A、葡萄糖在人體內氧化
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應
C、鋅粒與稀H2SO4制取H2
D、二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（　�。�
A、反應開始時的速率：甲=乙
B、反應所需時間：甲＜乙
C、反應開始時，酸的物質的量濃度：甲＜乙
D、反應結速時，pH值：甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述錯誤的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應
C、可用過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D、Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒，而使之沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學中，常用一條短線表示一個化學鍵，如圖所示的物質結構中，虛線或實線不表示化學鍵或分子間作用力的是（　�。�
A、石墨的結構
B、白磷的結構
C、CCl4的結構
D、立方烷（C8H8）的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等雜質．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3?2H2O發(fā)生反應的化學方程式CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O；用離子方程式表示雙氧水的作用
 
．
（2）步驟②調節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是
 
．
A．Fe2O3 B．CuO   C．A12O3 D．NH3?H2O
（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7
由上表可知：當溶液pH=4時，可以完全除去的離子是
 
，不能完全除去的離子是
 
．
（4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到CuSO4?5H2O晶體．某同學認為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出．請你結合相關數(shù)據(jù)對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，A12（SO4）3飽和溶液中c（A13+）=2.25mol?L-1，Ksp[A1（OH）3]=3.2×10-34）
 
．
（5）若要測定硫酸銅晶體中結晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、
 
．實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完，得到CO和CO2 的混合氣體和45g水．試求：
（1）當a=1時，乙烯與乙烷的物質的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=
 

（2）當a=1，且反應后CO和CO2混合氣體的物質的量之和為反應前氧氣的2/3時，則b=
 
，得到的CO和CO2的物質的量之比為n（CO）：n（CO2）=
 

（3）a的取值范圍是
 
～
 
．

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