Question

下列離子方程式中，表達(dá)正確的是（　�。�

• A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合時發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• B、向AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• C、用銅作電極電解硫酸溶液：2H₂O 

  電解  .

   2H₂↑+O₂↑
• D、硫酸亞鐵溶液和稀硫酸、過氧化氫混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．等物質(zhì)的量的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水；
B．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，所以二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．用銅作電極電解硫酸溶液時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電生成氫氣；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鐵、水．

解答： 解：A．等物質(zhì)的量的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，所以二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．用銅作電極電解硫酸溶液時，開始時陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電生成氫氣，電池反應(yīng)式為Cu+2H₂O

電解  .

Cu（OH）₂+H₂↑，故C錯誤；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鐵、水，離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，知道弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，易錯選項是C，注意活潑金屬作陽極，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．