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元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（ ）

A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．XY2

 

B

【解析】

試題分析：元素X的原子核外M電子層上有3個電子則X的核外電子排布是2、8、3，是13號元素Al; 元素Y2-的離子核外有18個電子,則Y是16號元素S。原子的最外層電子數是該元素的最高化合價，而對于非金屬元素來說，其最低負化合價與最高正化合價絕對值的和為8.在化合物中正負化合價的代數和為0.因此這兩種元素形成的化合物為Al2S3.故選項為B。

考點：考查元素的原子結構與形成的化合物的化學式的確定的知識。

 

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C．離子半徑C>D>B>A D．單質的還原性A>B>D>C

 

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B．隨著科技的發(fā)展，氫氣將會成為主要能源

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A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

 

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①幕布的著火點升高

②幕布的質量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

 

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在、、、、、中；

（1） 和 互為同位素

（2） 和 的質量數相等,但不能互稱為同位素

（3） 和 的中子數相等,但質子數不相等,所以不是同一種元素．

 

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A． B． C． D．

 

 

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