19．百里酚（結構簡式為：  ）用于制香料、藥物和指示劑等，下列說法正確的是（　�。�
A．百里酚的分子式為C10H16O
B．百里酚可與氯化鐵發(fā)生顯色反應
C．百里酚分子中所有碳原子可以在同一平面上
D．百里酚既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應

分析 由結構可知分子式，分子中含酚-OH、結合酚的性質、苯為平面結構來解答．

解答 解：A．由結構可知分子式為C10H14O，故A錯誤；
B．含酚-OH，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，故B正確；
C．連接2個甲基的C為四面體構型，則所有碳原子不可能共面，故C錯誤；
D．含酚-OH與NaOH反應，不能與鹽酸反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機物的結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酚的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應用都與化學知識有關。下列現(xiàn)象或應用與膠體性質無關的是

A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐

B．冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

C．泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用

D．膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．C12與水反應 C12+H2O═2 H++C1-+ClO-
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．圖中五點Kw的關系：B＞C＞A=D=E
B．若從A 點到D 點，可采用：溫度不變向水中加入少量的酸
C．若從A 點到C 點，可采用：溫度不變向水中加入適量的NH4Cl 固體
D．若處在B 點時，將pH=2 的硫酸與pH=10 的KOH 溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖如圖，B、C可形成離子化合物B2C2或B2C據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學式為SiH4．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號）O＜S＜Si＜Na．
（3）B和D的最高價氧化物的水化物化學式分別為NaOH和H2SO4．二者發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強
B．原子半徑按X、Y、Z的順序減小
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
D．在FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各圖的敘述，正確的是（ ）

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kj•mol﹣1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：簡答題

煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分。

（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

①該反應的平衡常數(shù)的表達式是____________，由表中數(shù)據(jù)判斷△H_________0（填“>”、“=”或“<”）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，此時的溫度為____________，則反應速率v（H2）=_____________。

（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的½，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應式________________________。

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