11．下列有機化合物分子中都含有多個官能團(tuán)．

①其中可以看作酚類的是AB（填入字母的編號，下同）．
②可以看作醇類的是BEF．
③可以看作酮類的是EF．
④可以看作醛類的是A．
⑤可以看作羧酸類的是BCD．

分析 羥基與鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連形成的有機物為醇類；
羥基直接與苯環(huán)相連形成的化合物為酚類；
分子中含有官能團(tuán)羧基的有機物為羧酸類；
分子中含有醛基的有機物屬于醛類，
酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，據(jù)此對各有機物進(jìn)行分類．

解答 解：苯環(huán)與羥基直接相連形成酚類，滿足條件的為：AB；
醇類物質(zhì)中含有醇羥基，即羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連形成的化合物，滿足條件的有：BEF；
酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，滿足條件的為：EF；
醛類物質(zhì)中含有羥基-CHO，滿足條件的為：A；
羧酸類有機物分子中含有羧基-COOH，滿足條件的有：BCD；
故答案為：AB；BEF；EF；A；BCD．

點評 本題考查了常見有機物分類方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機物分類方法，明確有機物分類方法與官能團(tuán)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物
B．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強
C．SO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)
D．硫磺不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液和NaOH的水溶液共熱的反應(yīng)（　�。�
A．產(chǎn)物相同B．都要斷裂碳?xì)滏IC．產(chǎn)物不同D．反應(yīng)類型相間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵和足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++S042-═BaS04↓
D．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
（1）若A為Na2CO3，C為溫室氣體，E為一種常用調(diào)味品．固體A與少量溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3．
（2）若A為MnO2，C為黃綠色的有毒氣體，則C與燒堿的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若C為O2，D、E的焰色反應(yīng)均顯黃色，B、E可以相互轉(zhuǎn)化，E與鹽酸反應(yīng)生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁．現(xiàn)有只含a mol　B的溶液，欲使其變成只含a mol E的溶液，可采取下列方法，試寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式．
①若只加入0.50 mol的純凈物X，則X可能是Na2O或Na2O2；
②若只加入a mol的純凈物Y，則Y可能是Na或NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaBr+H2SO4（濃）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O
已知反應(yīng)物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g•mL-1．回答下列問題：
（1）該實驗應(yīng)選擇下圖中的 （填“a”或“b”）裝置．a(chǎn)
（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適C
A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是B
A．A進(jìn)B出B．B進(jìn)A出C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可
（4）上述實驗完成后，需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來，所得餾出液中含有C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2．
（5）用棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應(yīng)加入的試劑是NaOH溶液，必須使用的儀器是分液漏斗．
（6）本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷16.35g．
（7）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl2作干燥劑，并蒸餾．為證明最終得到的產(chǎn)品--溴乙烷中含有溴元素，下列幾項實驗步驟，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：

請回答下列問題：
（1）提高錳酸鉀浸出率（浸出錳酸鉀質(zhì)量與固體總質(zhì)量之比）的措施有增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時間等．
（2）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇（填名稱）：石灰乳（或生石灰）．上述流程中，設(shè)計步驟IV和V的目的是循環(huán)利用二氧化錳、氫氧化鉀，提高原料利用率．
（4）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化．
①陽極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
②電解過程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將增大（填：增大、減小或不變）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達(dá)到滴定終點．寫出離子方程式：2MnO4-?+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時，溶液中c（Mn2）=2.0×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為25%；
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）計算該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=0.5；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol/L，c（N）=a mol/L，達(dá)到平衡后，c（P）=2mol/L，a=6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力
B．甲烷、氨和雙氧水都是只由極性鍵結(jié)合而成的分子
C．同主族不同元素的最高價氧化物的水化物從上到下酸性遞增
D．氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，水的沸點高于硫化氫的沸點

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