7．某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生．為探究其反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論
A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生
B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生
C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6溶液中OH?氧化了Mg
D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中Mg也可被氧化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氨氣為堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊變藍(lán)；
B．氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；
C．若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體；
D．PH為8.6時(shí)，仍然有氣體生成，說(shuō)明堿性條件下，Mg可以被氧化；

解答 解：A．氨氣為堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊變藍(lán)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；
B．收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，可以證明氫氣的存在，故B正確；
C．若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以C的結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；
D．PH為8.6時(shí)，仍然有氣體生成，說(shuō)明堿性條件下，Mg可以被氧化，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉鎂、氯化銨、碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)檢驗(yàn)方法的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　　）
A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．雙氧水消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)物中，所有的碳原子不可能都共面的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．

（1）原混合物中Mg和Al的質(zhì)量之為3：2；
（2）生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08L；
（3）加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（4）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”下列說(shuō)法不正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅）（　　）
A．該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑
D．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I?的氧化．某科學(xué)小組進(jìn)行O3與含I?溶液反應(yīng)的相關(guān)研究．

（1）O3將I?氧化生成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①I(mǎi)-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I?生成I2的反應(yīng)O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
①在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為1.00×10-4 mol/（L•min）．
②pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是OH-．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)閎、a、c（填字母代號(hào)）．
a．40℃、pH=3.0      b．10℃、pH=4.0      c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是B．
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
D．25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
（4）將I2溶于CCl4中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的KI溶液，現(xiàn)象如圖2所示：
①上層溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化學(xué)符號(hào)表示）．
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)關(guān)于I2溶解性的結(jié)論是在此溫度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．黑火藥爆炸B．用鐵礦石煉鐵C．濕法煉銅D．轉(zhuǎn)輪排字

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．常溫下，用0.05mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L-1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．點(diǎn)②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
B．點(diǎn)③溶液中：c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
C．點(diǎn)④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05 mol•L-1
D．點(diǎn)⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某無(wú)色鈉鹽溶液中可能含有較大濃度的H+、HS-、I-、Cl-、NO3-、Fe3+和SO42-離子中的一種或幾種．現(xiàn)在要選用給定的試劑來(lái)進(jìn)行下列甄別實(shí)驗(yàn)：
A．稀H2SO4         B．CuCl2 溶液        C．BaCl2 溶液        D．NaOH溶液
（1）若向未知溶液中加入一種試劑后，有沉淀生成，同時(shí)溶液由無(wú)色變成黃色；則加入的試劑可以是A或B（選填上述給定試劑的序號(hào)A、B、C、D）；產(chǎn)生的沉淀可能是S或CuS（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷溶液中（以下填化學(xué)式）一定含有HS-、I-、NO3-離子，不能確定是否含有Cl-、SO42-離子；而在不能確定的離子中，SO42-離子可以通過(guò)選用上述給定的試劑和原未知溶液進(jìn)行試驗(yàn)便能夠確定．

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