Question

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等．A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）．
請回答下列問題：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填對應(yīng)的元素符號）．
（2）A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子符號為NH₄⁺．
（3）C、D兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是Na₂O或Na₂O₂．
（4）E、F兩種元素中非金屬性較強的是Cl，能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實是高氯酸的酸性比硫酸的酸性強．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，則A為H元素，C為O元素；C與E同主族，則E為S元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，D、E、F同周期，則D為Na，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，則A為H元素，C為O元素；C與E同主族，則E為S元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，D、E、F同周期，則D為Na，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（2）A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子符號為NH₄⁺，故答案為：NH₄⁺；
（3）C、D兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是Na₂O、Na₂O₂，故答案為：Na₂O、Na₂O₂；
（4）同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實是：高氯酸的酸性比硫酸的酸性強，
故答案為：Cl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性強．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素的推斷是解題的關(guān)鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)是推斷突破口，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．