水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-

C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

 

C

【解析】

試題分析：A、Ca2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、溶液中的 Fe2+、SO32-與H+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；D、鐵離子與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查離子大量共存的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（共15分）

某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

（1）畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______ ，

寫(xiě)出氣體甲的電子式________ 。

（2）X的化學(xué)式是____ ，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為_(kāi)______________ 。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是________________ 。

（用化學(xué)方程式表示）。

（4）一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________________________________，

并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_________________________________________

。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南益陽(yáng)市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________________________________。

（2）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號(hào))________，互為同分異構(gòu)體的是__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南益陽(yáng)市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）大于130，小于160。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為56.16%，其余為氧。該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為

A．1 B.2 C．3 D.4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南益陽(yáng)市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的________；

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________(寫(xiě)儀器名稱)。

（3）經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為_(kāi)_______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

（4）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋的操作方法是

_____________________________________________________ ；

若在稀釋過(guò)程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_(kāi)___________。

（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因________。

①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中考試試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸工業(yè)中接觸氧化是最重要的一個(gè)反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol。為了研究這一反應(yīng)，在體積為2L的密閉容積中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反應(yīng)溫度，在反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)加入一定的催化劑，測(cè)定并記錄一定時(shí)間內(nèi)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量，得到下表：

時(shí)間/min

10

20

30

40

50

N（SO3）/mol

0.4

 

0.6

1.2

1.6

1.6

（1）反應(yīng)前10 min，用O2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（O2）= 。

（2）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

（3）在反應(yīng)進(jìn)行至50min時(shí)，再向容器中充入2molSO2和1molO2，達(dá)到新平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率將 。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）保持溫度不變，若在該容器中只投入2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)吸收的熱量為 kJ。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛(ài)自己。下列說(shuō)法中你認(rèn)為不正確的是（   ）
A．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要目的是樹(shù)立人們環(huán)保意識(shí)，同時(shí)也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物
B．酸雨是指pH小于7的雨水
C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理
D．居室污染是來(lái)自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體

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