下方圖中A~K均為中學化學中常見的物質(zhì),其中A和F是金屬單質(zhì),D是最常見的溶劑。I為黃綠色氣體,C的焰色反應(yīng)呈黃色,K是紅褐色固體。
(1)A元素在周期表中位于第 周期 族 。
(2)G+I→H的離子方程式為 。
(4)如上方右圖所示,F(xiàn)處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中,該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是(填序號)_______________。
(6分)
(1)第 3 周期 ⅠA 族。
(2)離子方程式為 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 。
(4)由快到慢的順序是(填序號) Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ 。
【解析】
試題分析:C的焰色反應(yīng)呈黃色,應(yīng)含有Na元素,則A應(yīng)為Na,D是最常見的溶劑,應(yīng)為H2O,A和D反應(yīng)生成NaOH和H2,則C為NaOH,B為H2,I為黃綠色氣體,應(yīng)為Cl2,K是紅褐色固體,應(yīng)為Fe(OH)3,則H為FeCl3,G為FeCl2,F(xiàn)為Fe,
(1)由以上分析可知A為Na,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為1,應(yīng)位于周期表第三周期、ⅠA族,
故答案為:三;ⅠA;
(2)D為H2O,I為Cl2,二者反應(yīng)生成HCl和HClO,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,G為FeCl2,具有還原性,可被Cl2氧化生成FeCl3,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO; 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)G為FeCl2,含有Fe2+,加入KSCN溶液不變色,但Fe2+具有還原性,可被H2O2氧化為Fe3+,溶液變紅,
故答案為:H2O2、KSCN;
(4)金屬腐蝕時,原電池腐蝕比化學腐蝕快,當鐵為原電池負極時,易被氧化而腐蝕,當為原電池正極時,得到保護,則該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ,故答案為:Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ。
考點:無機物的推斷
點評:本題考查元素化合物的推斷,難度不大,可根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色或特殊化學反應(yīng)推斷元素或化合物,注意“題眼”的確定,準確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵,學習中注意把握金屬腐蝕快慢的比較。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省南通中學高三(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題
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