鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應．鈦是航空、軍工、電力等工業(yè)的必需原料．金紅石（TiO2）是地殼中含鈦礦石之一．目前大規(guī)模生產鈦的方法是：
第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體．該反應的化學方程式為
 
，該反應的還原劑是
 
．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．此反應的化學方程式為
 
，要得到純凈的金屬鈦，還要加入的試劑和進行的操作是
 
．
考點：氧化還原反應,金屬冶煉的一般原理
專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物
分析：第一步：根據(jù)元素守恒及原子守恒確定另一種生成物，再根據(jù)反應物、生成物及反應條件書寫方程式，根據(jù)元素化合價變化確定還原劑；
第一步：根據(jù)反應物、生成物及反應條件書寫方程式；要加入稀鹽酸除去過量的Mg，然后過濾、洗滌、干燥．
解答： 解：第一步：在高溫時，將金紅石（TiO2）、炭粉混合并通入氯氣制得TiCl4和一種可燃氣體，根據(jù)元素守恒及原子守恒知，該物質是CO，所以反應方程式為：TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO；C元素化合價由0價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以C作還原劑；
第二步：在氬氣的環(huán)境中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，反應方程式為：2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti；
為了得到較純凈Ti，要除去過量的鎂，所以先將固體溶于水，然后向溶液中滴加稀鹽酸除去Mg，再過濾、洗滌、干燥得到Ti，
故答案為：TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO；C；2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti；HCl，溶解、過濾、洗滌、干燥．
點評：本題以氧化還原反應為載體考查了方程式的書寫，根據(jù)方程式書寫規(guī)則書寫即可，知道混合物分離提純的方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

參照反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是（　　）
A、正反應為吸熱反應
B、該反應的逆反應是吸熱過程
C、HBr的能量一定高于H2的能量
D、反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產甲醇，已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A到B時平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應③△H
 
0；△S
 
0（填“＞”“=”或“＜”），據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）
 
v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是
 
．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請用氯堿工業(yè)中的膜技術原理，回答下列問題．

（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式
 
；
（2）請利用交換膜技術，根據(jù)上圖框架，設計一個電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標出進出物質的化學式：
A
 
；C
 
； E
 
；膜b為
 
離子交換膜（填“陽”或“陰”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液X中只可能含有K+．Mg2+．Al3+．AlO2-．SiO32-．SO32-．CO32-．SO42-中的若干種離子．某實驗探究小組對該溶液進行了如下實驗：

已知：Mg2+或Al3+與SiO32-．SO32-．CO32-在溶液中均不能大量共存．
（1）溶液X加入稀鹽酸生成氣體甲的離子方程式為（只要求寫出1個）：
 
．
（2）無色溶液甲與過量氨水反應的離子方程式為：
 
．
（3）根據(jù)上述實驗，溶液X中一定含有
 
．
（4）對溶液X的下列說法錯誤的是
 
．
a．可能還含有SO42-                      b．室溫下，溶液的pH＞7
c．一定遵守電荷守恒                     d．一定遵守物料守恒
（5）該實驗探究小組還設計了對氣體甲的分析實驗，以進一步確定溶液中可能存在的離子．請你幫助完成下表：
實驗方案        預期實驗結果和結論
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學化學常見物質，根據(jù)他們與水是否發(fā)生氧化還原反應進行分類．

請回答下列問題：
（1）圖中所示的分類方法叫
 
；
（2）淡黃色固體位于
 
組（填“A～E”），1mol該物質與水反應轉移電子
 
mol；該物質中所含化學鍵的類型為
 
（填字母代號A離子鍵B極性鍵C非極性鍵）．
（3）用電子式表示A組中溶解度較小物質的形成過程：
 
；
（4）C組中某一物質須在加熱時才能與水蒸氣反應，其化學方程式為：
 
；
（5）寫出D組中任意一種物質與水反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個2L的密閉容器中，投入反應物，發(fā)生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結果
 
．
（2）用O2表示0到8min內該反應的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（SO3）=2v（O2）    B．容器內壓強保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為
 
．
A．a        B．b         C．c          D．d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則平衡向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”）．SO3的體積分數(shù)
 
（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
（1）混合物加水得無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；
（5）將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中①肯定含有
 
，②不能確定是否含有
 
，③一定不含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、硫酸和氫氧化鈉反應屬于放熱反應
B、一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大
C、放熱反應的逆反應一定是吸熱反應
D、選擇燃料只要考慮燃料熱值的大小

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