Question

已知在室溫時，PbI₂的溶度積（Ksp）為7.1×10^-8，計算室溫下PbI₂沉飽和溶液Pb²⁺和I^-的濃度．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：設(shè)溶解生成的Pb²⁺濃度為xmol/L，則根據(jù)溶解平衡生成的I^-為2xmol/L，最后根據(jù)Ksp=7.1×10^-8mol³?L^-3列方程計算；

解答： 解：設(shè)溶解生成的Pb²⁺濃度為xmol/L，則有PbI₂?Pb²⁺+2I^-生成I^-的濃度為2xmol/L，根據(jù)Ksp=7.1×10^-8mol³?L^-3=x×（2x）²，解得x=1.21×10^-2mol/L，故Pb²⁺濃度為1.21×10^-2mol/L，I^-的物質(zhì)的量濃度2x=2.42×10^-2mol/L，
答：室溫下PbI₂沉飽和溶液Pb²⁺和I^-的濃度物質(zhì)的量濃度分別為1.21×10^-2mol/L和2.42×10^-2mol/L．

點評：本題考查了Ksp的計算，題目難度不大，注意Ksp表達(dá)式的書寫．