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16．用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數目為0.1NA
B．7.8 g Na2O2中含有的離子總數目為0.4NA
C．30g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為2NA
D．標準狀況下44.8L HF溶于水配成溶液中所含F-的數目為2NA

分析 A．膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
B．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成；
C．二氧化硅中含有4個Si-O鍵；
D．氟化氫為弱電解質，水溶液中部分電離．

解答 解：A.100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數目遠遠小于0.1NA，故A錯誤；
B.7.8 g Na2O2的物質的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，共含有的離子總數目為0.3NA，故B錯誤；
C.30g SiO2晶體的物質的量為$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，二氧化硅中含有4個Si-O鍵計算判斷，30g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為2NA，故C正確；
D．氟化氫為弱電解質，水溶液中部分電離，所以標準狀況下44.8L HF溶于水配成溶液中所含F-的數目小于2NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是膠體微粒組成，物質結構分析判斷，掌握基礎是關鍵，注意弱電解質電離特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
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4．按要求寫出下列各有機物的結構簡式．
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（2）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應，則該烴的結構簡式為CH≡CH．
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11．下列石油制品中，沸點范圍最低的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出H的單質與二氧化碳反應的方式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
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（3）C、D和E的第一電離能數值由大到小的順序為：N＞O＞C（用元素符號作答）．
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（6）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）
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8．向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，反應中氧化過程為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應中還原過程為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個反應中均會生成產物X，則X可能是（　　）
A．ClO2B．NaClO4C．HClOD．NaClO

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5．怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，寫出有關反應的離子方程式．
（1）銅粉中混有鐵粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑；．
（2）鐵粉中混有鋁粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
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6．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于農作物的誘變育種，我國用該方法培育出了許多農作物新品種．對原子${\;}_{27}^{60}$Co的敘述不正確的是（　�。�
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