Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示：

元素	性質
A	一種核素的原子核內不含中子
B	原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C	最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應
D	單質之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E	在地殼中的含量位居第三
F	周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
G	該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質反應可應用于焊接鋼軌

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴ 畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：        ；G元素位于周期表的        區(qū)；

B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為：              （用元素符號表示）。

⑵ 化合物BA₂D₂蒸氣293 K時，理論測算密度為2.0g·L^-1，實際密度為2.5 g·L^-1的原因是       。

⑶ FD₂中F原子的雜化類型為              ；分子空間構型為              ；FD₂易溶于水的原因可能是：              （填入序號）。

①FD₂與水極性相同               ②FD₂可以與水反應   

⑷ 有人推測化合物CA₅的存在，該化合物中含有化學鍵的可能類型為：             

Answer 1

【知識點】元素周期表和元素律的應用，物質的結構和性質

【答案解析】（1）；      d   N>O>C

（2）甲酸形成分子間氫鍵

（3）sp²雜化； V形； ①②

（4）離子鍵、共價鍵（配位鍵）；

    解析：根據(jù)題目中的信息推測可以得到：A:H、B:C、C:N、D:O、E:Al、F:S、G:Fe。故

（1）碳原子的核外電子排布圖為；G為Fe元素，其位于周期表中的d區(qū)；  在C 、N、O三種元素中，氧元素的非金屬性最強，但是氮元素的原子最外層處于半充滿狀態(tài)，第一電離能最大，故第一電離能順序為N>O>C。

（2）BA₂D₂分子為甲酸分子，實際的密度要比理論測得的數(shù)據(jù)要大，是由于分子間形成了氫鍵使分子間的作用力增大，距離變小，密度變大。

（3）FD₂為SO₂，中的S原子采用了sp²雜化，形成V形分子；V形分子中的電荷分布不均勻，是極性分子，根據(jù)相互相溶原理，其容易溶解在水中，又其能與水反應生成亞硫酸，更增大了其在水中的溶解性，故選 ①②。

（4）CA₅為NH₅，中可能會含有NH₄⁺和H^—，故銨根離子中含有共價鍵和配位鍵，NH₄⁺和H^—之間是離子鍵。

【思路點撥】本題以常見的元素和化合物為載體，考查了核外電子排布圖的書寫，第一電離能的比較，氫鍵的形成對物質的性質的影響，雜化軌道與分子的構型，一些物質中的化學鍵的推測，綜合性較強。