17．將1.92g銅粉與一定濃度的硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體0.05mol．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.12 molB．0.11 molC．0.09 molD．0.08 mol

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算1.92gCu的物質(zhì)的量，n（Cu）=Cu（NO3）2，反應(yīng)生成Cu（NO3）2與氮的氧化物（NO、NO2中的一種或2種），反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根據(jù)氮原子守恒可知n反應(yīng)（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2），以此解答該題．

解答 解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，
則n（NO2）+n（NO）=0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，
n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.03mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol×2=0.06mol，
則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.06mol=0.11mol．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關(guān)系以及銅與硝酸（表現(xiàn)酸性）的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是（　�。�
A．元素周期表有18個族
B．第IA族元素稱為堿金屬元素
C．原子最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族
D．第3列至第12列的元素全為金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；

（1）A的電子式為：
（2）寫出B、C化合物中官能團(tuán)名稱：B中含官能團(tuán)羥基；C中含官能團(tuán)羧基；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型B物質(zhì)在Cu作催化劑的條件下和氧氣反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa 反應(yīng)類型：水解（取代）反應(yīng)
（4）任寫出兩種D物質(zhì)屬于酯類的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題．

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．C轉(zhuǎn)化為D：加成反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D生成E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
B和F生成G的化學(xué)方程式：+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為6種；
①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；
②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡．
其中核磁共振氫譜共有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列電子式正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原子的價電子（外圍電子）排布式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式N2、CN-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④
（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示．該合金的化學(xué)式為LaNi5或Ni5La．
（6）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵
B．NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C．常溫下，Cl2、Br2、I2的狀態(tài)從氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，主要原因是分子間作用力在逐漸增大
D．最外層能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只是稀有氣體的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①③④
①AlCl3溶液和NaOH溶液
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③Na2CO3溶液和鹽酸   
④AgNO3溶液和氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題．
（1）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：
①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2
②用Fe做催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+NO+NO2$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N2+3H2O
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr2O32-的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
①反應(yīng)中l(wèi)molCr2O72-完全生成Cr（OH）3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為12 mol．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)Cr3+濃度小于10-5mol•L-1，時可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后能（填“能”或“否，’）直接排放．
（3）C102氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛的用于飲用水進(jìn)行消毒．自來水廠用ClO2處理后的水中，要求C102的濃度在0.1-0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中C102的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加人一定量的碘化鉀，并加人淀粉溶液，溶液變藍(lán)；
Ⅱ．加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32-+I2═S4O52-+2I-）；
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1.3．
已知：本題中C1O2在中性條件下還原產(chǎn)物為ClO2-，在酸性條件下還原產(chǎn)物為C1-．
請回答下列問題：
①確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色
②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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