下列說法不正確的是（　�。�
A、室溫下將CaO、Na2O、Na、NaOH各5克分別投入100克水中，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是CaO
B、正戊烷、異戊烷、新戊烷的熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)樾拢井悾菊?/span>
C、AlO2-、HCO3-、Na+、K+等離子不能在水溶液里大量共存
D、將NaHCO3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干灼燒，得到的固體都不是原溶質(zhì)
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算,分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響,離子共存問題,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：計(jì)算題,基本概念與基本理論,元素及其化合物
分析：A．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶解度較小；
B．碳原子數(shù)相同，支鏈越多熔沸點(diǎn)越低；
C．AlO2-與HCO3-能發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸根離子，
D．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，故蒸干灼燒，得到的固體是碳酸鈉；Na2SO3易被氧化，故蒸干灼燒，得到的固體是硫酸鈉．
解答： 解：A．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶解度較小，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是CaO，故A正確；
B．碳原子數(shù)相同，支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，故正戊烷、異戊烷、新戊烷的熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)檎井悾拘拢蔅錯(cuò)誤；
C．AlO2-與HCO3-能發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故不能共存，故C正確；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，故蒸干灼燒，得到的固體是碳酸鈉；Na2SO3易被氧化，故蒸干灼燒，得到的固體是硫酸鈉，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)、烴類熔沸點(diǎn)的比較、鹽龍的水解、物質(zhì)的穩(wěn)定性等知識(shí)，知識(shí)點(diǎn)較多，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在干燥管A中的塊狀白色固體為某種正鹽，B中為淡黃色粉末，C中為白色粉末，并將A、B、C按圖所示連接．打開活塞（1）（3）時(shí)，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍(lán)；當(dāng)打開活塞（1）（2）時(shí)，D中蠟燭火焰變得更明亮；關(guān)閉活塞（1）時(shí)，A中反應(yīng)可自行停止．
（1）裝置B的淡黃色粉末是
 
，干燥管C中的白色固體應(yīng)為
 
．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)現(xiàn)以下變化，只需經(jīng)過一步反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、CuO→Cu（OH）2
B、Al2O3→Al（OH）3
C、SiO2→H2SiO3
D、Fe→FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案．其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

實(shí)驗(yàn)步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上．經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．可觀察到的主要現(xiàn)象是：①鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，②產(chǎn)生
 
色的煙，③盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯
 
色．
（4）請(qǐng)寫出試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．其中，氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（5）某同學(xué)乙猜測(cè)鐵與氯氣反應(yīng)可能還會(huì)生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)），設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)步驟如下的實(shí)驗(yàn)方案，但只寫出了實(shí)驗(yàn)的第一步．現(xiàn)只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而沒有其它試劑，請(qǐng)你利用這三種試劑中的合適試劑和中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，補(bǔ)充同學(xué)乙的實(shí)驗(yàn)步驟、完善其實(shí)驗(yàn)方案：
第一步：取出甲實(shí)驗(yàn)后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解．
第二步：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的分區(qū)和族
1）s 區(qū)：ns1～2～，最后的電子填在
 
 上，包括
 
，屬于活潑金屬，為堿金屬和堿土金屬；
2）p區(qū)：ns2np1～6，最后的電子填在
 
 上，包括
 
    族元素，為非金屬和少數(shù)金屬；
3）d區(qū)：（n-1）d1～6ns1～2，最后的電子填在
 
上，包括
 
族元素，為過渡金屬；
4）ds區(qū)：（n-1）d10ns1～2，（n-1）d全充滿，最后的電子填在
 
上，包括
 
，過渡金屬（d和ds區(qū)金屬合起來，為過渡金屬）；
5）f區(qū)：（n-2）f1～14（n-1）d0～2ns2，包括
 
 元素，稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時(shí)D的濃度為0.5mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A、前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L?min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
C、恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B的平衡濃度是1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳有多種同素異形體，常見的有金剛石，石墨，和C60（足球烯）分子，根據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60分子和Si60分子，
（1）C、N、Si 的第一電離能 從大到小順序
 

（2）已知N60分子中每個(gè)氮原子均以N-N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N原子的雜化方式是
 
．理論上C60 的穩(wěn)定性
 
（填大于，或小于） Si60，
（3）CH4、NH3、SiH4 的熔沸點(diǎn)由低到高的順序是
 
，原因是
 

（4）碳和氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為
 
．寫出該微粒的一種等電子體（分子）
 

（5）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)N元素的 電 離 能 突 增 應(yīng) 出 現(xiàn) 在 第
 
電離能．
（6）某種金屬元素核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，共有
 
種不同形狀的原子軌道，該元素的正一價(jià)離子的外圍電子排布式為
 
，該金屬的晶胞如圖所示，金屬原子的配位數(shù)為
 
，已知金屬原子半徑為a pm，晶胞的密度為dg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為
 
 （用含a、d的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解，且各種離子物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子Na+　Mg2+　　　Fe3+　　Al3+　　　Fe2+
陰離子OH-　　CO32-　　Cl-　　　NO3-　　SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變； 請(qǐng)推斷：
（1）原溶液中含有陰離子：
 
；含有陽離子：
 
；
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌沉淀并灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

B元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，B的元素符號(hào)為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．

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