下列混合物分離提純方法錯誤的是（　�。�
A、Fe（OH）3膠體和NaCl溶液混合物--利用半透膜分離
B、水和乙醇混合溶液--蒸餾法
C、Na2CO3和NaCl的混合溶液--蒸發(fā)結(jié)晶法
D、I2的四氯化碳溶液--萃取分液法
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：A．膠體不能透過半透膜，而溶液可以；
B．水和乙醇混合溶液，沸點不同；
C．Na2CO3和NaCl的混合溶液，蒸發(fā)均析出；
D．I2的四氯化碳不分層．
解答： 解：A．膠體不能透過半透膜，而溶液可以，則利用半透膜可分離，故A正確；
B．水和乙醇混合溶液，沸點不同，則利用蒸餾法分離，故B正確；
C．Na2CO3和NaCl的混合溶液，蒸發(fā)均析出，應(yīng)利用重結(jié)晶法分離，故C錯誤；
D．I2的四氯化碳不分層，不能萃取分液，應(yīng)利用蒸餾法分離，故D錯誤；
故選CD．
點評：本題考查物質(zhì)的分離，側(cè)重于學生的實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　　）
A、CH2=CH-CH=CH2
B、CH2=CH-CH3
C、CH2=CH2
D、以上答案均不合理

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科目：高中化學 來源： 題型：

近期，我國個別企業(yè)違法排污導(dǎo)致地下水嚴重污染又成為媒體焦點．對水的質(zhì)量監(jiān)控有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標．
Ⅰ．對溶解氧（DO）的測定步驟是：
①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2
②向步驟①反應(yīng)后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O
③最后用0.0100mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定步驟②中生成的I2：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，消耗Na2S2O3標準溶液11.00mL．
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點時指示劑的顏色變化情況是
 
．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸．步驟③應(yīng)選用
 
滴定管進行滴定，結(jié)合離子方程式說明原因：
 
．
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為
 
mg?L-1．
Ⅱ．該實驗需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100mol?L-1 Na2S2O3標準溶液．
（4）請按配制的過程填寫選用儀器的順序：
 
（填編號）．
①玻璃棒  ②膠頭滴管  ③100mL容量瓶  ④天平  ⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100mol?L-1 Na2S2O3標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E．用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗正確的是（　�。�
A、
用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
B、
配制稀硫酸
C、
海帶灼燒成灰
D、
探究氯堿工業(yè)原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑區(qū)分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3，這種試劑是（　�。�
A、AgNO3
B、HCl
C、NaOH
D、KSCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．正確的一組是（　�。�
序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過渡
②Al2（SO4）3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
③CO2SO2通過盛KMnO4（H+）溶液燒洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
A、①②④B、③④
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中碰到的某些問題常常涉及到化學識，下列分析確的是（　�。�
A、喝補鐵劑時，加維生素C效果較好，因為維生素C具有氧化性
B、胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物
C、人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物
D、可用灼燒的方法來鑒別某白色紡織晶的成分是真蠶絲還是棉花

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池負極：Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當陰極析出2.4g產(chǎn)物時，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是（　　）
A、0.2mol
B、2.4mol
C、0.075mol
D、0.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、D、E、F、G六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，E、F同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A、D、E的質(zhì)子數(shù)之和與F的原子序數(shù)相等，A能分別與B、D、E形成電子總數(shù)相等的分子．E、F均能形成多種同素異形體，G2+的3d能級有8個電子．
（1）G原子的外圍電子排布式
 
；F的核外電子空間運動狀態(tài)有
 
種
（2）B、D、E三種元素中電負性最大的是
 

（3）B、E、G形成的配合物G（BE）4，常溫下G（BE）4為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，G（BE）4屬于
 
晶體
（4）BA4、DH3兩種分子在A2E中的溶解度相差很大，其原因是
 
；
（5）B和D形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖1，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．寫出該化合物的化學式
 
；其硬度超過金剛石的原因是
 
．
（6）A2是新型清潔能源，鑭（La）和G單質(zhì)的合金可做存儲A2的材料．該合金的晶胞如圖2所示，若該晶胞的棱長為a pm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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