3．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．家用燃?xì)庠钍腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用裝置
B．食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊�，變質(zhì)速率降低，所以食品能夠保存較長(zhǎng)時(shí)間
C．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生
D．因?yàn)槭秤么字泻兴�，可以用�?lái)清洗鍋垢

分析 A、物質(zhì)的燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
B、溫度降低會(huì)減小腐蝕反應(yīng)的速率；
C、將煤氣化，不會(huì)改變?nèi)紵^(guò)程的能量，根據(jù)蓋斯定律來(lái)解釋；
D、醋酸可以和水垢的成分之間發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A、家用燃?xì)馐菬N的燃燒過(guò)程，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，故A正確；
B、溫度降低會(huì)減小腐蝕反應(yīng)的速率，放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)，故B正確；
C、將煤氣化，根據(jù)蓋斯定律，將煤氣化，不會(huì)改變?nèi)紵^(guò)程的能量，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸可以和水垢的成分之間碳酸鈣、氫氧化鎂之間發(fā)生反應(yīng)得到易溶于水的物質(zhì)，所以食用醋可以用來(lái)清洗鍋垢，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道化學(xué)和生活的應(yīng)用相結(jié)合題目，化學(xué)來(lái)源于生活、離不開(kāi)生活，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體．寫(xiě)出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B含有6 mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變成灰褐色，最終變成紅褐色；
b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C為單質(zhì)，其余方框內(nèi)均為化合物，B、X、N常溫下為氣體，C為黑色固體，D為白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一種元素（框圖中某些生成物已略去）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）完成下列化學(xué)方程式：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
②3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2
③Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
④Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O
（2）試擬定工業(yè)上由Y制取單質(zhì)A的反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）MgO+2HCl=MgCl2+H2O，MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：①打開(kāi)K2，閉合K1．
A電極可觀察到的現(xiàn)象鋅不斷溶解；B極的電極反應(yīng)式Cu2++2e-═Cu．
②打開(kāi)K1，閉合K2．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；B極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，
電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積0.175aL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有環(huán)形玻璃攪拌棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替
B．用pH試紙測(cè)定溶液的pH值時(shí)，先把試紙放在待測(cè)液中，然后比色
C．含NO2球放在熱水中的平衡球顏色加深，放入冷水中的平衡球顏色變淺
D．向盛有FeCl3溶液的試管中加入KSCN溶液，立即生成血紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應(yīng) MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．在H2S溶液中，C（H+）和C（S2-）的比值為2：1
D．1 mol/L和0.1 mol/L的兩瓶氨水中c（OH-）之比為10：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．
（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-．
（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為（NH4）2C2O4，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫(xiě)出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A～J都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、I為單質(zhì)，E、H是白色沉淀，F(xiàn)為紅褐色沉淀，J溶液的焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察）呈紫色，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
試回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)J在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的一種重要用途是肥料．
（2）寫(xiě)出C的化學(xué)式：KOH．
（3）寫(xiě)出向鹽酸中加入A的離子反應(yīng)方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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