現(xiàn)有①1mol純凈的Na2CO3�、�1molNa2CO3和NaHCO3的混合物,下列描述正確的是


  1. A.
    分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)①消耗鹽酸量少
  2. B.
    分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)①產(chǎn)生的沉淀多
  3. C.
    分別配成等體積的溶液時(shí)②的c(Na+)大
  4. D.
    相同條件下,分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2體積相等
BD
分析:A、1mol碳酸鈉消耗2molHCl,1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl,1mol純凈的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算;
B、1mol碳酸鈉消耗氯化鋇1mol,1mol碳酸氫鈉不與氯化鋇反應(yīng);
C、1mol純凈的Na2CO3 中含2molNa+,1molNaHCO3中含1molNa+,1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中含Na+在1mol~2mol之間;
D、等物質(zhì)的量的Na2CO3和Na2CO3與NaHCO3的混合物分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng),根據(jù)碳元素守恒得到,放出CO2一樣多.
解答:A、1mol碳酸鈉消耗2molHCl,1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl,物質(zhì)的量相同時(shí),消耗鹽酸:Na2CO3>NaHCO3,所以1mol純凈的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),②消耗鹽酸少,故A錯(cuò)誤;
B、1mol純凈的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí),碳酸氫鈉不反應(yīng),所以①產(chǎn)生的沉淀多,故B正確;
C、1molNaHCO3中含1molNa+,1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中含Na+在1mol~2mol之間;配成等體積的溶液時(shí)①的c(Na+)大,故C錯(cuò)誤;
D、都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,1mol純凈的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),碳元素守恒,放出CO2體積相等,故D正確;
故選BD.
點(diǎn)評(píng):本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同,主要考查反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算和比較.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有①1mol純凈的Na2CO3  ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物,下列描述正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系,也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)一定條件下,向一個(gè)2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出93kJ熱量,生成NH3的濃度為1mol/L,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(2)現(xiàn)有一支l0mL的試管,充滿NO倒置于水槽中,向試管中緩緩?fù)ˋ-定量氧氣,當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí),剩余氣體2mL.則通入氧氣的體積可能為
 

(3)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2g)?4NO(g)+6H2O(g).
起始濃度(mol. L-1) c( NH3   c( O2 c( NO) c( H20)
1 2 0 0
2 4 0 0
0.5 x y z
①恒溫恒容下,平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率甲
 
乙.(填“>”、“、”或“<”)
②恒溫恒容下,若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同,則x=
 
,y=
 
,z=
 

(4)向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2;已知T1<T2,則a1
 
a2
A.大于    B.小于    c.等于    D.以上都有可能
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將干燥純凈的氨和二氧化氮?dú)怏w分別完成噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是
 

A.c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-
B.c(NH+4)>c(NO-3)>c(OH-)>c(H+
C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
D.c(NH4+)+c(NH3.H2O)=1.5c(NO-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:多選題

現(xiàn)有①1mol純凈的Na2CO3  ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物,下列描述正確的是( �。�
A.分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)①消耗鹽酸量少
B.分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)①產(chǎn)生的沉淀多
C.分別配成等體積的溶液時(shí)②的c(Na+)大
D.相同條件下,分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2體積相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年廣東省佛山一中高一(上)第一次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有①1mol純凈的Na2CO3  ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物,下列描述正確的是( )
A.分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)①消耗鹽酸量少
B.分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)①產(chǎn)生的沉淀多
C.分別配成等體積的溶液時(shí)②的c(Na+)大
D.相同條件下,分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2體積相等

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