Question

【題目】實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，試回答下列問題：

(1)該反應是氧化還原反應嗎？__________(填“是”或“否”)，如果是氧化還原反應，請指出__________是氧化劑，______________是還原劑，____________是氧化產物，______________是還原產物，根據上述氧化還原反應判斷氧化性：__________＞__________；還原性：__________＞____________。

(2)寫出該反應的離子方程式______________________________。

(3)用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目__________________________________。

Answer 1

【答案】是 MnO2 HCl Cl2 MnCl2 MnO2 Cl2 HCl MnCl2 4H＋+2Cl－+MnO2=Cl2↑+Mn2＋+2H2O

【解析】

（1）依據化合價變化判斷，元素化合價升高的物質作還原劑被氧化得到氧化產物；元素化合價降低的物質作氧化劑被還原發(fā)生還原反應，得到還原產物；氧化還原反應中的氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物；

（2）依據化學方程式寫出離子方程式；

（3）雙線橋標注電子得失方向和數(shù)目．

（1）元素化合價升高的物質作還原劑被氧化得到氧化產物；元素化合價降低的物質作氧化劑被還原發(fā)生還原反應，得到還原產物；氧化還原反應中的氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物；反應前后有元素化合價變化，說明是氧化還原反應；錳元素化合價從+4價變化為+2價，化合價降低作氧化劑被還原為還原產物氯化錳；氯化氫中氯元素化合價升高從-1價變化為0價，化合價升高作還原劑被氧化得到氧化產物Cl2，；氧化還原反應中氧化劑MnO2的氧化性大于氧化產物Cl2，還原劑HCl的還原性大于還原產物MnCl2；

故答案為：是；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；MnO2＞Cl2；HCl＞MnCl2；

（2）反應中二氧化錳難溶于水，反應的離子方程式為：4H＋+2Cl－+MnO2=Cl2↑+Mn2＋+2H2O；

（3）氧化還原反應中錳元素化合價從+4價降低到+2價；得到電子被還原；HCl中的氯元素化合價從-1價升高到0價失去電子被氧化；雙線橋標注為：。