Question

20．恒容恒溫條件下，可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）═2HI（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A． 混合氣體的顏色不再改變
• B． H₂、I₂、HI的濃度相等
• C． 混合氣體的密度保持不變
• D． H₂、I₂、HI分子個(gè)數(shù)比為1：1：2

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中只有碘有顏色，所以當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)，說(shuō)明碘的物質(zhì)的量濃度不變，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．H₂、I₂、HI的濃度相等不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．H₂、I₂、HI分子個(gè)數(shù)比為1：1：2不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確平衡狀態(tài)特征是解本題關(guān)鍵，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意該反應(yīng)方程式特點(diǎn)．