Question

1．常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�

• A． a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
• B． a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
• C． b恰好完全中和，pH=7說明NH₄R沒有水解
• D． c 點溶液存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象可知，a～b點導電能力增強，說明HR為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，加入氨水后生成強電解質(zhì)，離子濃度增大；
B．a(chǎn)點酸過量，b點恰好中和，水解促進水的電離；
C．b恰好完全中和，pH=7說明NH₄⁺、R^-水解程度相同；
D．c點時溶液的pH＞7，混合液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-）．

解答 解：A．a(chǎn)～b點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；
B．a(chǎn)點酸過量，抑制水的電離，b點恰好中和，水解促進水的電離，故B正確；
C．b恰好完全中和，pH=7說明NH₄⁺、R^-水解程度相同，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象可知，c點時溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（R^-），故D正確．
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較、溶液導電性及其影響等知識，題目難度中等，明確酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計算方法為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力．