科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含有較豐富的氦（He-3），其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，則氦原子的核外電子數(shù)為（　�。�
A、1B、2C、3D、4
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：在原子結(jié)構(gòu)中，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)進(jìn)行分析解答．
解答： 解：利用在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)及核電荷數(shù)的關(guān)系解決此題．由于在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2確定了電子數(shù)也一定是2，
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查對構(gòu)成物質(zhì)的微粒（分子、原子、離子）等考點(diǎn)的理解，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
，檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為
 
．
（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，正確的是
 
．

（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn)
 
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2NaCl（熔融）
 通電 
.
 
 2Na+Cl2↑
B、MgO+H2 
  △  
.
 
 Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO 
 高溫 
.
 
 3Fe+4CO2
D、2HgO 
  △  
.
 
 2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)2SO2+O2 
催化劑
△
2SO3是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A、2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B、2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C、2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D、2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于太陽能、生物質(zhì)能、氫能的說法不正確的是（　�。�
A、太陽能是地球上最基本的能源，綠色植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B、農(nóng)業(yè)上的秸稈、枝葉、水生植物、動物糞便及城市和工業(yè)的有機(jī)廢棄物（如廢棄塑料、橡膠等）都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能
C、生物質(zhì)能的利用主要有直接燃燒、生物化學(xué)轉(zhuǎn)化、熱化學(xué)轉(zhuǎn)化等形式
D、氫能是理想的清潔能源，但氫氣的獲取、貯存、運(yùn)輸?shù)纫恢弊璧K著人們大量利用氫能的步伐；貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和利用，開辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在
 
6
3
Li、
 
7
3
Li、
 
23
11
Na、
 
24
12
Mg、
 
14
6
C、
 
14
7
N中：
 
和
 
互為同位素；
 
和
 
的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
 
和
 
的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素．
（2）AXn+共有x個(gè)電子，則陽離子的中子數(shù)N=
 
．
（3）AXn-共有x個(gè)電子，則陰離子的中子數(shù)N=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原子的說法中，正確的是（　　）
A、原子不能再分
B、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒
C、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D、原子不顯電性是由于原子是由一些不帶電的微粒的構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請你閱讀教科書中關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型演變的有關(guān)內(nèi)容，完成下列各題：
（1）人類探索自然奧秘的一個(gè)重要方法是研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了以下幾個(gè)原了模型演變的階段：
①公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家提出，世間萬物都是由不可分割的粒子，即原子構(gòu)成的．
②19世紀(jì)初，英國科學(xué)家
 
提出原子學(xué)說．
③19世紀(jì)末，科學(xué)家
 
發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并于1904年提出了“
 
”的原子結(jié)構(gòu)模型．
④1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福提出
 
原子結(jié)構(gòu)模型．
⑤1913年，丹麥物理學(xué)家
 
提出了原子結(jié)構(gòu)的軌道模型．
⑥1926年，科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型．現(xiàn)在，人們可以近似認(rèn)為，多電子原子中，核外電子是
 
排布的．
（2）結(jié)合以上材料，我們能得到的啟示有
 
（填字母）．
A．科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了艱難的過程．
B．實(shí)驗(yàn)、假設(shè)、模型等科學(xué)方法在化學(xué)研究中起著及其重要的作用．
C．人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是一個(gè)不斷發(fā)展的過程．
D．電子的發(fā)現(xiàn)，使人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識道路最后階段．
E．科學(xué)是沒有國界的，對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，既有個(gè)人的突出貢獻(xiàn)，又有科學(xué)家們集體智慧的結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（用編號填空）；
（3）A由三種元素組成，1mol A與水反應(yīng)可生成1mol B和2mol C，A的化學(xué)式為
 
；
（4）通常狀況下，D和C反應(yīng)生成1mol G時(shí)，放出a kJ能量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（5）化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為
 
；
（6）檢驗(yàn)集氣瓶中氣體是否為D單質(zhì)的操作方法是
 
．

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