Question

12．下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（　�。�

• A． c（H⁺）=0.1mol/L的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
• B． 堿性溶液：Cu²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、SO₄^2-
• C． 與鋁粉反應放出H₂的無色溶液：NO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-
• D． 使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

Answer 1

分析 A．碳酸根離子與氫離子反應；
B．鐵離子、銅離子與堿性溶液中的氫氧根離子反應；
C．該溶液呈酸性或強堿性，硫離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣；
D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：A．H⁺、CO₃^2-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu²⁺、Fe³⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．與鋁粉反應放出H₂的無色溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣，Al³⁺與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中存在大量氫氧根離子，SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．