Question

下列表達不正確的是

A．反應2NO₂==O₂+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情況非自發(fā)

B．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃^2－)+2c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

C．表示碳燃燒熱的熱化學方程式為 C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol

D．等物質的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：HCO₃^－+ Ba²⁺+OH^－ ＝ BaCO₃↓ + H₂O

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：判斷一個反應能否自發(fā)進行的根據是△G<0，而不是根據反應放熱還是吸熱來判斷，故A項錯誤；B選項CO₃^2－會發(fā)生水解，生成HCO₃^－和H₂CO₃，故Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃^2－)+2c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)，是正確的；C選項，寫熱化學方程式，書寫正確；D選項，氫氧根離子過量，故離子方程式書寫時正確的。

考點：反應自發(fā)進行的判據，溶液陰陽離子守恒，熱化學方程式書寫，溶液混合后的離子方程式

點評：本題考查學生對基礎知識，如反應自發(fā)進行的判據，溶液陰陽離子守恒，熱化學方程式書寫，溶液混合后的離子方程式等的掌握，難度不大。