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【題目】某含鉻Cr2O72－ 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3(Cr化合價+3價) 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是( )

A.消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O72－ 的物質的量為mol

C.反應中發(fā)生轉移的電子為3nx molD.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

【答案】A

【解析】

A．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質的量為n(y+1)，又由FeOFeyCrxO3電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵的物質的量為n(3-x)；或由得失電子守恒得3x=y，代入得n×(1+y)mol=n×(3x+1)mol，故A錯誤；

B．根據鉻原子守恒，Cr為nxmol，故Cr2O72－的物質的量為mol ，故B正確；

C．得到n molFeO·FeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉移電子3mol，故反應中發(fā)生轉移的電子為3nx mol，故C正確；

D．FeO·FeyCrxO3中，Cr正三價，由得失電子守恒知3x—y=0，即3x= y，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ合成氨在工業(yè)上有重要用途，原料氫氣來源于天然氣。完成下列填空：

(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS，若恰好完全反應，則該溶液中存在____個平衡。

(2)一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣(含氧體積分數50%)，得到單質硫并使吸收液再生，寫出該反應的化學方程式：___________________。當消耗標況下22.4升富氧空氣時，有________mol電子轉移。

(3)H2來自于天然氣：CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果該反應在恒容密閉容器中進行，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是________。(選填編號)

a．υ正(H2)∶υ逆(CO)=3∶1 b．氣體密度不再改變

c．c(H2)∶c(CO) =3∶1 d．氣體的平均相對分子質量保持不變

Ⅱ氨水是實驗室常用的弱堿。

(4)在25℃時，將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合，平衡時，溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性；amol/LNH4Cl與a mol/L氨水等體積混合(pH＞7)，混合溶液中微粒的物質的量濃度由大到小順序：___________。

(5)25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中___________�！�(選填編號)

a．水的電離程度始終增大

b．正好生成CH3COONH4時，與純水中H2O的電離程度相同

c．常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14

d．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

(6)往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n (KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是

A.若某溫度下，反應后=11，則溶液中=

B.參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為 a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵，再水解、聚合成產品。實驗室模擬生產過程如下：

(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液時用到的定量儀器有：____________________

②寫出氧化過程中的離子方程式：_________________________________________

(2)綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質的量之比為左右最佳。 加入的硫酸比理論值稍多，但不能過多的原因是____________________________________________________________________。

(3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，現(xiàn)采用重量法測定x、y、z的值。

①測定時所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4

②需要測定____________和____________的質量(填寫化合物的化學式)。

(4)選出測定過程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。

a.過濾、洗滌

b.蒸發(fā)、結晶

c.萃取、分液

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H= -180.5 kJmol1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJmol1。

（1）則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是_______________。

（2）苯乙烷(C8H10)可生產塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是：C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g) △H=+120 kJmol1，某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內氣體物質的量，得到數據如表：

時間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

①當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是__________。

②該溫度下，該反應的化學平衡常數是__________。

③若保持其他條件不變，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有12kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是______.此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)?______(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：

6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。

(1)120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡。10min時氧化產物比還原產物多了1.4g，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2) = ____________________ ，電子轉移了 ___________ 個。

(2)一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是____________。

a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆

c．容器內氣體總壓強不再變化 d．容器內氣體密度不再變化

(3)若保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小)，NO2的轉化率 ______________。

(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應的平衡常數K值變大，該反應___________(選填編號)。

a.一定向正反應方向移動 b. 平衡移動時，逆反應速率先減小后增大

c.一定向逆反應方向移動 d. 平衡移動時，正反應速率先增大后減小

(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中進行反應CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉化率

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度是原來的60％，則( )

A.平衡向逆反應方向移動了B.物質A的轉化率增加了

C.物質B的質量分數增加了D.a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，下列推斷不合理的是

A.B中收集到的氣體是氫氣

B.燒杯中雙氧水溶液作用是將Fe2+還原為Fe3+

C.A中的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵

D.燒杯中溶液在氯化氫氣氛下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到氯化鐵晶體

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