10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．用白醋、淀粉碘化鉀試紙檢驗加碘鹽是否含碘：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．用潔廁劑（主要成分HCl）與大理石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；
D．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳．

解答 解：A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；
B．用白醋、淀粉碘化鉀試紙檢驗加碘鹽是否含碘的離子反應(yīng)為5I-+IO3-+6CH3COOH=6CH3COO-+3I2+3H2O，故B錯誤；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．用潔廁劑（主要成分HCl）與大理石反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某氣態(tài)烴1mol與2mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得的加成產(chǎn)物每摩又能與8mol氯氣反應(yīng)，最后得到一種只含碳、氯元素的化合物，則氣態(tài)烴為（　　）
A．丙炔B．丙烯C．1-丁烯D．1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中性質(zhì)的變化規(guī)律排列正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4B．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．微粒半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-D．堿性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．針對下面10種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地殼中含量最多的元素是氧（填名稱）．
（2）Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne（填元素符號）．
（4）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是Al2O3．
（5）H2S和HCl相比，穩(wěn)定性較強的是HCl．
（6）N與O相比，原子半徑較小的是O．
（7）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式）．
（8）可用來制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是SiO2，晶體硅的主要用途是作半導(dǎo)體材料（寫出一種）．
（9）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鎂與鹽酸反應(yīng)B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)
C．碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng)D．硫在空氣或氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．2：3B．1：5C．1：4D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：，則1摩阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類型與其他三種反應(yīng)類型不同的是（　�。�
A．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$  CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O2  $→_{△}^{催化劑}$ 2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各種物質(zhì)的濃度均為1mol/L，在該混合溶液中加入一定量的鐵粉．
（1）當反應(yīng)完畢時，鐵粉有剩余，此時：
①溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+，其物質(zhì)的量是0.35mol．
②所得固體的成分是Cu、Fe，其質(zhì)量比反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量少（填“多”或“少”）2g．
（2）當反應(yīng)完畢時，如果沒有固體物質(zhì)存在，反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+、Cu2+；其中物質(zhì)的量為定值的金屬離子是Cu2+，它的物質(zhì)的量是0.1mol．

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