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7．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（ CH3COOK）是效果較好的融雪劑，下列關于1mol CH3COOK的敘述正確的是（　�。�
A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
B．CH3COOK的摩爾質量為98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 molCH3COOK含有3×6.02×1023個氫元素

分析 A．摩爾是單位，不是國際單位制中的基本物理量；
B．摩爾質量的單位是g/mol；
C．指代不明確，氧是氧原子還是氧分子；
D．根據(jù)N=nNA結合一個分子中含有的氫原子個數(shù)計算總氫原子個數(shù)．

解答 解：A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，單位是mol，故A正確；
B．質量的單位是g，摩爾質量的單位是g/mol，故B錯誤；
C.1molCH3COOK含有2mol氧原子，故C錯誤；
D.1mol CH3COOK含有NA個醋酸根離子，一個醋酸根離子中含有3個H，所以1mol CH3COOK含有3×6.02×1023個H原子，而不是氫元素，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質的量的有關問題，難度不大，注意摩爾是單位不是基本物理量，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
①鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
③氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
④氯化鐵水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++C12═Fe3++2C1-
⑥碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
⑦通入過量二氧化硫于碳酸氫鈉溶液：SO2+HCO3-═CO2+HSO3-
⑧氯氣通入氫氧化鈉溶液：2OH-+C12═C1-+C1O-+H2O．
A．①③⑤B．②④⑥C．②④⑤D．②⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一般檢驗SO42-的試劑是（　　）
A．BaCl2、稀硝酸B．AgNO3、稀硝酸C．稀鹽酸、BaCl2D．AgNO3、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．NO2被譽為生命的“信息分子”，在100℃時，將0.100mol的無色N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到表數(shù)據(jù)：
時間/s020406080
c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
從表中分析：該溫度下，達平衡時N2O4的轉化率=60%；反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)=0.36；升高溫度，容器中氣體的顏色變深，則反應2NO2（g）?N2O4（g）的△H＜0（填：＞、＜、=）；在上述條件下，60s內N2O4的平均反應速率=0.001mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）改寫成離子反應方程式后，并用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：該反應中氧化產物與還原產物的質量比是5：1，21.4gKIO3參加反應時轉移電子0.5mol
（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是C
A．Na2SO4溶液 B．酒精　    C． CCl4      D．食鹽水
所用的分離方法是萃取分液，所用的玻璃儀器有分液漏斗，出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘．
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）CEFGH．
A．100mL量筒 　B．托盤天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒    F．膠頭滴管     G．燒杯 　   H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中屬于物理變化的是（　�。�
A．汽油的燃燒B．干冰的升華C．鋼鐵的銹蝕D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生欲配制3.6mol/L的H2SO4溶液80mL，探究硫酸的性質．實驗室有兩種不同濃度的硫酸可供選用：①25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；②98%的硫酸 （ρ=1.8g/mL）．請回答下列問題：
（1）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為100mL．
（2）本配制實驗需所選用硫酸的體積為20.0mL．
（3）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現(xiàn)．試回答：如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全？靜置，往上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，如無白色沉淀產生，則SO42-已沉淀完全，反之，沒有沉淀完全．
（4）將所配稀硫酸逐滴加入到Fe（OH）3膠體中至過量，觀察到的現(xiàn)象是先產生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，得棕黃色溶液，反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
（5）將標號為②的濃硫酸與等體積水混合，其質量分數(shù)大49%（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法確定”）．
（6）經探究知 Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．實驗測得，反應中生成了標準狀況下的SO2氣體44.8L，則耗氧化劑的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．日常生活、生產中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料．
（1）如圖1是CH4/H2O體系放氫焓變示意圖：則CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+123.8kJ•mol-1．
（2）合成氣（CO、H2）是一種用途相當廣泛的化工基礎原料，常被用來合成很多有機物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．
①在壓強為0.1MPa條件下，物質的量之比為1：3的CO、H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．若容器體積不變，改變下列條件新平衡下甲醇體積分數(shù)增大的是D（填字母）．
A．升高溫度                                   B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入N2使體系總壓強增大                    D．再充入1mol CO和3mol H2
②二甲醚被譽為“21世紀的清潔燃料”．一定條件下利用H2、CO合成CH3OCH3．其反應方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•{c}^{3}（CO）}$．最近研究發(fā)現(xiàn)一種新型的催化劑（主要成分是Cu、Mn的合金）對CO和H2合成二甲醚具有較好的催化效率．根據(jù)如圖2判斷，催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為2.0時最有利于二甲醚的合成．
③以甲醇為原料是合成二甲醚的又一途徑：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．一定溫度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到達平衡后測得CH3OH 0.04mol，CH3OCH30.08mol，則用甲醇表示反應在10s內的平均反應速率為0.008mol•L-1•s-1，相同條件下起始時向該容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行（填“正反應”或“逆反應”）．

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