Question

設(shè)N_A 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、5.6g鐵投入一定量的稀硝酸中恰好完全溶解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為0.3 N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO₃中含有0.75 N_A個(gè)氧原子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO₂的質(zhì)量為32g
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na₂O₂與水反應(yīng)生成2.8L氧氣，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為0.25 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)來(lái)判斷；
B、標(biāo)況下，SO₃為固態(tài)；
C、根據(jù)n=

V

Vm

和m=nM來(lái)計(jì)算；
D、Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答： 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量n=

m

M

=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，而鐵投入一定量的稀硝酸中恰好完全溶解時(shí)，生成Fe²⁺，故轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，SO₃為固態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，5.6LSO₂的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×64g/mol=16g，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，即生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成2.8L氧氣的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，故轉(zhuǎn)移0.25mol電子，即0.25N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的應(yīng)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．