11．如表實驗操作正確且能達到預(yù)期目的是（　　）
實驗?zāi)康?/TD>操作
①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤比較確定銅和鎂金屬活潑性強弱用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥

分析 ①鈉和水、乙醇反應(yīng)劇烈程度不同；
②碳碳不飽和鍵、醛基都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
③生成的三溴苯酚和溴都易溶于苯中；
④二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
⑤電解過程中陽離子先得到電子析出的對應(yīng)金屬活潑性弱；
⑥鹽溶液水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱．

解答 解：①水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應(yīng)劇烈程度不同，和水反應(yīng)劇烈，和乙醇反應(yīng)緩慢，可以利用和鈉反應(yīng)判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故正確；
②雙鍵和醛基都能使高錳酸鉀溶液褪色，欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵需要先用新制氫氧化銅氧化醛基后再通入高錳酸鉀溶液或溴水褪色證明，故錯誤；
③向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，苯酚反應(yīng)，同時溴單質(zhì)易溶于苯中，引入新的雜質(zhì)，故錯誤；
④將SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原劑，與漂白性無關(guān)，故錯誤；
⑤用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液，陰極洗出紅色物質(zhì)銅，表示銅離子的氧化性比鎂離子強，即銅金屬活潑性比鎂弱，故正確；
⑥測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3，可知酸性碳酸大于硅酸，由最高價氧化物水化物的酸性可知非金屬性為C＞Si，故正確；
正確的有①⑤⑥，
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
B．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
C．Mg（OH）2難溶于水，但可緩慢溶于濃的NH4Cl溶液
D．油脂在酸性條件下可以水解，可用此反應(yīng)可以制作肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．表是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物的水化物的堿性：X＜Y
B．W的氫化物的球棍模型為：
C．酸性：HMO4＜HGO4
D．Z的某些化合物可以用作反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LNO和NH3的混合氣體中，所含氮原子數(shù)為2NA
B．1molFe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．某溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA，該溫度下純水的pH=6
D．含有陰、陽離子總數(shù)為1.5NA的NaHSO3溶液，濃度為0.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．10g甲物質(zhì)和7g乙物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成4.4g丙物質(zhì)、1.8g丁物質(zhì)和0.1mol戊物質(zhì)，則戊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．100g•mol-1B．108g•mol-1C．55g•mol-1D．96g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1 mol HF的體積為22.4 L
B．常溫常壓下，1 mol Na2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉．反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2OH--2e-═H2↑+O2↑
B．蓋•呂薩克法制鈉證明鐵的還原性比鈉強
C．若用戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)各自轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D．電解熔融氯化鈉制鈉的電解槽中（如上圖），石墨為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向10mL 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加3mL0.2mol．L-1鹽酸后所得溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．21世紀是海洋世紀，海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂
B．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)
C．利用潮汐能發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬

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