10．下列離子方程式中，正確的（　�。�
A．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．在H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

分析 A．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．漏寫生成水的離子反應；
C．反應生成的HClO在離子反應中保留化學式；
D．電子不守恒．

解答 解：A．在AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反應的離子反應為2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．氯氣通入水中的離子反應為Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故C錯誤；
D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡的離子反應為3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不大，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

①制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是甲（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化學方程式表示）；
③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，電池的負極電極反應式是Cu-2e-=Cu2+；正極是Ag，電極反應式是：2Ag++2e-=2Ag．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于同系物的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
B．具有相同通式的有機物不一定互為同系物
C．含有相同官能團，且相對分子量相差14的有機物一定互為同系物
D．互為同系物的有機物，其化學性質相似

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于下列各圖的敘述，正確的是（　　）
A．
用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B．
圖裝置可用于收集H2、NH3、NO等氣體
C．
圖裝置能較長時間觀察到Fe（OH）2白色沉淀
D．
圖能比較MnO2、Cl2、I2的氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅．以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖．


已知：SiCl4熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃，且遇水易水解．
（1）裝置C中的試劑是濃硫酸：裝置F的作用為防止F右端的水蒸氣進入E與四氯化硅反應，造成產(chǎn)物不純．
（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．A裝置中，有一處明顯錯誤是無石棉網(wǎng)．
（3）裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（4）G中吸收氣體一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．為探究該吸收液中可能存在的其它酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）．
【提出假設】假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO-：假設3：只有ClO-．
【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、溴水、品紅溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．
各取少量吸收液于a、b、c三支試管中，分別滴加適量的3mol/LH2SO4溶液后，進行下列實驗．請完成下表：
序號    操作  可能出現(xiàn)的現(xiàn)象    結論
①向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液若溶液褪色則假設1成立
若溶液不褪色則假設2或3成立
②向b試管中滴加幾滴品紅溶液若溶液褪色則假設1或3成立
若溶液不褪色假設2成立
③向C試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液若溶液變?yōu)樗{色假設3成立

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方法正確的是（　　）
A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來可使用氨水
B．要檢驗某溶液中是否含F(xiàn)e3+可加入鐵粉
C．新制的氯水中可用PH試紙準確測定其PH值
D．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水或KI-I2溶液．
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）．
（5）當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學反應為：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO3利用率（或循環(huán)使用氮氧化物）、缺點是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為84%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Y-的結構示意圖為．
（2）寫出含有10個中子的X原子的原子符號188O．
（3）Z的最高價氧化物與Z同主族的單質A能發(fā)生置換反應，這個反應在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應．寫出該步反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目．
（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應的化學方程式為HCl+NH3═NH4Cl．
（6）ZX2中存在的化學鍵為共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”），ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案