5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O
C．酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

分析 A.98.3%的硫酸為濃硫酸，與氫氧化鋇反應(yīng)放出的熱量比稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)放出的熱量多；
B．逐滴加入Ba（OH）2溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)，以1：2時(shí)銨根離子參加反應(yīng)；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A.98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液，放出的熱量多，不能利用H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol表示，故A錯(cuò)誤；
B．若銨根離子反應(yīng)，則能發(fā)生的反應(yīng)是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，離子反應(yīng)為4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故C正確；
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，離子反應(yīng)為5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意選項(xiàng)A中和熱的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)充滿Cl2的恒容密閉容器的質(zhì)量為74.6g，若改充滿N2，其質(zhì)量為66g，則容器的容積為（　�。�
A．5.6LB．11.2LC．2.24LD．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)物質(zhì)分類和膠體的敘述．下列有關(guān)物質(zhì)的分類說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同
C．生石灰、醋酸、純堿、氯化鈉對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是氧化物、酸、堿、鹽
D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++4Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是Fe，；，AgNO3溶液（填電極材料），
電極反應(yīng)式是Ag++e-═Ag；B是Ag（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag-e-=Ag+，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．                
（2）乙池滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間，F(xiàn)e（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色．
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．MgSO4 溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═Ba SO4↓
B．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH--+2H2O═AlO2-+3H2↑
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�
A．先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)
B．用加入過(guò)量CuCl2溶液，再過(guò)濾，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
C．向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-
D．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)，具有相同的最簡(jiǎn)式，但既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同系物的是（　�。�
①聚乙烯和乙烯　
②甲醛和葡萄糖　
③淀粉和纖維素
④蔗糖和麥芽糖　
⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L由SO2和Cl2組成的混合氣體通入200mL 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g．則混合氣體中SO2的體積為0.896L，a的取值范圍為：1.344＜a＜1.792．
（2）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0
mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=3.33．
（3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是ACF（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為2.16×10-7mol/L．
（5）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s050100
c（N2O5）/mol•L-15.03.52.4
則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為0.06mol•L-1•s-1．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．

寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．

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