將質量分數(shù)為a％，物質的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數(shù) 變?yōu)?a％，此時該H2SO4的物質的量濃度為c2 mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關系是

A．c2＝2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．無法確定

B

【解析】

試題分析：蒸發(fā)掉原溶液質量一半的水后，則溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?a，設質量分數(shù)為a的H2SO4的密度為ρ1g/mL，蒸發(fā)后密度為ρ2g/mL，根據(jù)物質的量濃度與溶液密度、質量分數(shù)的關系有：C1=1000ρ1a/98

C2=2000ρ2 a/98，得 C1︰C2=ρ1︰2ρ2，H2SO4的濃度越大密度越大，ρ1﹤ρ2，故C2﹥2 C1

考點：質量分數(shù)、物質的量濃度的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體不能用排空氣法收集的是

A．H2 B．CO2 C．NO D．O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏（CaSO4·2H2O）可以降低土壤的堿性。試用化學方程式表示用石膏降低土壤堿性的反應原理________。

（2）習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，用化學方程式表示電解飽和食鹽水的總反應為________________________。

（3）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是_____________。（填寫化學式，只填一種即可）

（4）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進行電解精煉。電解時，用________作陰極，________作陽極。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是

A．Na+、K＋、S2-、Cl- B．Al3＋、Mg2＋、SO42-、Cl-

C．K＋、Fe2+、AlO2-、NO3‑ D．K＋、Na＋、SO42-、SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D物質的名稱是________；請寫出由B轉化成 C的化學方程式____________________________

②在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A、C的化學式分別是：A________；C________.請寫出由C與H2O生成 D的化學方程式

____________________________________________________

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

① ② ③ ④

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是

A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中

B．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸

C．分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液

D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，相關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

2mol NH3

平衡時容器體積

V甲

V乙

V丙

反應的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時NH3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時NH3的反應速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是

A．V甲>V丙 B．K乙<K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）空氣質量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物。

（1）人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應為：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

則SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol，發(fā)生如下反應：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事實中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 （選填序號）。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體的顏色保持不變

c．NO的物質的量保持不變

d．每生成1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2

③測得②中反應5 min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內SO2的反應速率υ(SO2)＝ ，此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

（2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案