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【題目】下列有關化學用語的表達正確的是（ ）

A. 結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

B. 鄰硝基甲苯的結構簡式為，能發(fā)生取代反應

C. 鉀長石（KAlSi3O8）寫成氧化物形式為：K2OAl2O36SiO2

D. 反應的電子轉移情況：

【答案】C

【解析】

A．結構示意圖為的陰離子中，當n=16時，表示的為S2-，硫離子能夠結合水電離的氫離子，促進水的電離，選項A錯誤；

B．硝基的N原子與苯環(huán)相連，鄰硝基甲苯正確的結構簡式為，甲基及苯環(huán)上均可發(fā)生取代反應，選項B錯誤；

C、斜長石KAlSi3O8的寫成氧化物形式為：K2OAl2O36SiO2，要保證各元素的原子個數(shù)比不變，選項C正確；

D、轉移電子數(shù)為5e-，用雙線橋表示的電子轉移情況為：，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰氣的化學式為(CN)2，結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述正確的是（ ）

A.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

B.分子中N≡C鍵的鍵長大于C≡C鍵的鍵長

C.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

D.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B. 由圖乙可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

C. 由圖丙可知，反應A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應

D. 由圖丁可知，反應C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實硯如下圖所示轉化的是

選項

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaCl

B

Si

SiO2

Na2SiO3

C

Cl2

HClO

NaClO

D

NO

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學生健康成長的重要保證．

①下面食譜營養(yǎng)搭配最均衡的是 ______

A 涼拌青菜、土豆絲、饅頭糖醋排骨、清蒸鱸魚、米飯 蝦仁白菜、紅燒帶魚、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯 醬牛肉、炒青菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭

②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是 ______ 填字母

碘鐵鈣

③蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質，它在人體內最終分解為 ______ 填字母．

A 葡萄糖氨基酸脂肪酸

④國家推廣 ______ 以補鐵．缺鐵會造成 ______

材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．

①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是 ______ 填字母酒精蔗糖甲醛

②玻璃是重要的硅酸鹽產品．生產玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為 ______ ．

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰在有機合成、電池等領域中有重要的作用。

I. 的制備和應用如下圖所示。

(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。

(2)寫出A的電子式___________________________。

(3)是有機合成中常用的還原劑，試寫出反應③的化學方程式_________________。

II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結構簡式如下：

請回答下列問題：

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是_______________。

(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為___________________。

(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____________________。

(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時正極的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（ ）

A.升高溫度，n(CO)減少B.減小壓強，n(CO2)增加

C.更換高效催化劑，CO的轉化率增大D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結 論

A

向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體， 出現(xiàn)白色沉淀。

H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強

B

將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色

Fe(NO3)2已變質

C

室溫下，測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO3－ 結合H+ 的能力比SO32－的強

D

分別向25mL冷水和25mL沸水中滴入6滴FeCl3 飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色。

溫度升高，Fe3+的水解程度增大

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

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