18．3.84g Cu與一定量的濃硝酸作用，隨著反應(yīng)的進行，生成的氣體顏色由深漸漸變淺，Cu最終完全反應(yīng)．在標準狀況下共收集到1.12L的氣體，若這些氣體用排水集氣法收集，所得到的氣體在標準狀況下的體積為多少毫升？

分析 Cu與一定量的濃硝酸作用，隨著反應(yīng)的進行，生成的氣體顏色由深漸漸變淺，生成二氧化氮和一氧化氮的混合氣體，用排水集氣法收集，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以最后收集的氣體為一氧化氮，根據(jù)得失電子守恒分析解答．

解答 解：Cu與一定量的濃硝酸作用，隨著反應(yīng)的進行，生成的氣體顏色由深漸漸變淺，生成二氧化氮和一氧化氮的混合氣體，用排水集氣法收集，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以最后收集的氣體為一氧化氮，根據(jù)得失電子守恒：2n（Cu）=3n（NO），所以n（NO）=$\frac{2}{3}$n（Cu）=$\frac{2}{3}$×$\frac{3.84g}{64g/mol}$=0.04mol，所以體在標準狀況下的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL，答：氣體在標準狀況下的體積為896毫升．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度中等，注意利用得失電子守恒進行計算，側(cè)重考查學(xué)生的分析計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Na2CO3溶液呈堿的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（寫出有關(guān)的離子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（寫出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO3跟AL2 （SO4）3混合相互反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．（As為砷元素）
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．還原性：AsH3＞X                      d．還原性：X＞AsH3
（4）寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（5）當生成0.16g的還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA 或6.02×1021．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．部分短周期元素的有關(guān)信息為：
元素代號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍
R與T 同一族
LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等
Q與L同族
Z元素最高正價是+3價，與L同周期
根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．Z與T形成的化合物具有兩性
D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，1mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中C（OH-）之比是2：1
B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀鹽酸，使溶液PH=5，此時混合液中C（Na+）=C（NO3-）
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此時混合液中C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A、F均為氧化物，F(xiàn)是黑色固體，B為氣體；D的溶液能殺死某些細菌、抑制藻類生長，還能用來配制農(nóng)藥波爾多液；E是人類使用最早的金屬的單質(zhì)，J在溶液中生成時是藍色沉淀，化合物K是電解飽和食鹽水的產(chǎn)物之一．

（1）J的化學(xué)式是Cu（OH）2．
（2）K的電子式是．
（3）寫出C與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（4）寫出A與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線，試回答：
（1）A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比3．
（2）OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al3++3OH-=Al（OH）3↓．AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）B處溶液中存在的濃度最大的離子是Na+（填離子符號）．向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（4）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L-1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失，請在右圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中△H的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．溫度為T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率等于25%．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4等于△H3 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖：

回答下列問題：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合價為+3．
（2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為NaHCO3、Na2SO4．
（3）寫出步驟①的化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2
（4）寫出步驟⑤的化學(xué)方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO
（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進行．
（6）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，寫出乙硼烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為B2H6+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．

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