Question

17．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖a所示（部分產物已略去）．

（1）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一，請寫出B的電子式．
（2）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．B的水溶液露置于空氣中一段時間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一，A為碳、D為氧氣、B為二氧化碳、C為CO；
（2）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，A為Fe、D為硝酸、B為硝酸鐵、C為硝酸亞鐵；
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物，B的水溶液露置于空氣中一段時間，酸性增強，D為二氧化硫、B為亞硫酸氫鹽、C為亞硫酸鹽．

解答 解：（1）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一，A為碳、D為氧氣、B為二氧化碳、C為CO，二氧化碳的電子式為：，故答案為：；
（2）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，A為Fe、D為硝酸、B為硝酸鐵、C為硝酸亞鐵，反應C+D→B的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物，B的水溶液露置于空氣中一段時間，酸性增強，D為二氧化硫、B為亞硫酸氫鹽、C為亞硫酸鹽，B溶液pH變化的原因是：2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-，故答案為：2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-．

點評 本題考查無機物推斷，基本屬于猜測驗證型題目，需要學生熟練掌握元素化合物性質，注意熟練掌握中學常見的連續(xù)反應、與量有關的反應，難度中等．