15．對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）?2A（g）+3B2（g）△H＞0，下列圖象不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 該反應(yīng)為氣體體積增大、吸熱的反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，且升高溫度、增大壓強(qiáng)均加快反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：A．由圖可知，升高溫度，交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，故A正確；
B．由圖可知，溫度高的反應(yīng)速率快，且反應(yīng)物的含量低，平衡正向移動(dòng)，故B正確；
C．由圖可知，溫度高反應(yīng)物含量低、壓強(qiáng)大反應(yīng)物的含量高，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，故C正確；
D．壓強(qiáng)越大，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，且溫度越高平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率越大，圖象與平衡移動(dòng)不符，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理與圖象的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．常溫下水電離的c（H+）為1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．滴加石蕊后呈藍(lán)色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42-、Na+
D．常溫下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷分子的比例模型為  ，其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同
D．在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
（1）①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.05mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下，向20ml 0.01mol/L  CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖1所示（忽略溫度變化）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）a點(diǎn)溶液中c（H+）為，pH約為3.4．
（2）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)，滴定過程中宜選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)在c點(diǎn)以上（填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”）．
（3）下列操作中可能使所測(cè)CH3COOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是ACE（填字母）．
A．酸式滴定管未用待測(cè)溶液潤洗
B．錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗
C．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
E．堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
（4）如圖2，若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢(shì)正確的是B（填序號(hào)）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的敘述不正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+
B．氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中一定含有氨氣
C．用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+
D．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃，CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
B．1-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液供熱：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+NaBr
C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．乙醛在堿性條件下被新制的氧化銅氧化：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CuO↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1

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