某同學在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時,發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)間可存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)換關(guān)系.已知:
①圖中每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)至少含有第三周期中的一種相同元素,且圖示中所有物質(zhì)均由短周期主族元素組成;D為能助燃的氣體單質(zhì),Ⅰ為第三周期元素最活潑的金屬單質(zhì),其它均為化合物;E為圖中物質(zhì)中硬度、熔點最大的物質(zhì).
②淡黃色的固體H可以作潛水艇中的生氧劑;J為食鹽的主要成分;化合物A、B既能與硫酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng);C是一種離子化合物,陰、陽離子中均含金屬元素;F為難溶于水的含氧酸.試回答下列問題:
(1)A的化學式為
 
,F(xiàn)的化學式為
 
,H的電子式為
 

(2)常溫下,測得一定濃度的C溶液pH=10,試用離子方程式表示原因:
 

(3)試寫出A、E分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:
 
、
 
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:①圖中每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)至少含有第三周期中的一種相同元素,且圖示中所有物質(zhì)均由短周期主族元素組成;D為能助燃的氣體單質(zhì)則D為O2,Ⅰ為第三周期元素最活潑的金屬單質(zhì)則I為Na,其它均為化合物;E為圖中物質(zhì)中硬度、熔點最大的物質(zhì),且E、F、G中含有第三周期元素,所以E為SiO2,二氧化硅能和強堿NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉,則G為Na2SiO3,F(xiàn)為難溶于水的含氧酸,硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸,加熱硅酸得到二氧化硅,所以F為H2SiO3或H4SiO4
②淡黃色的固體H可以作潛水艇中的生氧劑,則H為Na2O2;J為食鹽的主要成分,J為NaCl,鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,則I為Na;化合物A、B既能與硫酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng),則A、B是兩性化合物,D為氧氣,則A為Al2O3,B是Al(OH)3;C是一種離子化合物,陰、陽離子中均含金屬元素,且都是短周期元素組成,氧化鋁溶于強堿溶液氫氧化鈉,所以C為NaAlO2,再結(jié)合題目分析解答.
解答: 解:①圖中每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)至少含有第三周期中的一種相同元素,且圖示中所有物質(zhì)均由短周期主族元素組成;D為能助燃的氣體單質(zhì)則D為O2,Ⅰ為第三周期元素最活潑的金屬單質(zhì)則I為Na,其它均為化合物;E為圖中物質(zhì)中硬度、熔點最大的物質(zhì),且E、F、G中含有第三周期元素,所以E為SiO2,二氧化硅能和強堿NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉,則G為Na2SiO3,F(xiàn)為難溶于水的含氧酸,硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸,加熱硅酸得到二氧化硅,所以F為H2SiO3或H4SiO4;
②淡黃色的固體H可以作潛水艇中的生氧劑,則H為Na2O2;J為食鹽的主要成分,J為NaCl,鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,則I為Na;化合物A、B既能與硫酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng),則A、B是兩性化合物,D為氧氣,則A為Al2O3,B是Al(OH)3;C是一種離子化合物,陰、陽離子中均含金屬元素,且都是短周期元素組成,氧化鋁溶于強堿溶液氫氧化鈉,所以C為NaAlO2,
(1)通過以上分析知,A為Al2O3,F(xiàn)為H2SiO3或H4SiO4,H為過氧化鈉,電子式為,
故答案為:Al2O3;H2SiO3或H4SiO4;;
(2)C是偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽,偏鋁酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,離子方程式為AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-,故答案為:AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-;
(3)A是氧化鋁、E是二氧化硅,氧化鋁和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水,二氧化硅屬于酸性氧化物,和強堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水,離子方程式分別為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
點評:本題考查無機物推斷,側(cè)重考查學生分析推斷能力及思維縝密性,涉及Al、Si、Na元素化合物之間的轉(zhuǎn)化,知道氧化鋁和氫氧化鋁的兩性,熟練掌握物質(zhì)的特殊顏色、性質(zhì),這些都是推斷題的突破口,題目難度中等.
練習冊系列答案
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測血鈣的含量時,可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH42C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀.將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若到終點時用去20.0mL 1.0×10-4 mol?L-1的KMnO4溶液.
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式
 

(2)判斷滴定終點的方法是
 

(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為多少(單位為g?mL-1,寫出計算過程).

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銅綠的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2(OH)2CO3〕,它能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、水和二氧化碳.某同學用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下,用來依次制取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅(為避免摻入固體雜質(zhì),他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法).制取步驟分為四步:
(1)填寫下面表示制取步驟和方法的方框圖(方框內(nèi)填寫所制取物質(zhì)的化學式,方框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡要操作).

(2)根據(jù)上面的操作步驟,在下列所示儀器中選擇實驗所需用的儀器編號和名稱
 


(3)寫出A、C操作過程中涉及的反應(yīng)的化學方程式
 

(4)如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確,但最后沒有生成銅,這是因
 

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A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A與B,B與C相鄰;C與E同主族;A與C的最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個;常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液能使酚酞試液變紅.
(1)E的元素符號是
 
; E元素在周期表中的位置是
 

(2)一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì),恰好與含HCl 0.8mol的稀鹽酸完全反應(yīng),并收集到0.25mol氣體,則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為
 

(3)化合物EC2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體BC,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
,由此可知BC和EC2還原性較強的是(寫化學式)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究某一化學反應(yīng)的實驗裝置如圖:實驗中產(chǎn)生的主要現(xiàn)象有:(1)D物質(zhì)由黑色變成紅色 (2)無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液 (3)F中的氣體可用于工業(yè)合成氨.通過分析,A和B可能是( 。
A、濃硫酸和銅粒
B、濃氨水和氧化鈣
C、濃鹽酸和濃硫酸
D、水和電石

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某地有甲、乙兩工廠排放污水,污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同的離子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-.兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染,如將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉而排放,污染程度大大降低.關(guān)于污染源的分析,你認為正確的是( 。
A、SO42-和NO3-可能來自同一工廠
B、Cl-和NO3-一定在相同的工廠
C、Ag+和Na+可能來自同一工廠
D、Na+和NO3-一定來自不同的工廠

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下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng):Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
C、銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H+═Cu2++H2
D、FeCl2溶液中加入氯水:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組通過下列實驗探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀,并制備硫酸銅晶體.完成下列填空.

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(1)白色沉淀是
 

(2)甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設(shè),這兩種假設(shè)可能是:①
 
;②
 
;
乙同學設(shè)計了改進裝置Ⅱ進行實驗,檢驗甲同學提出的假設(shè)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗).
①打開彈簧夾,通入N2一段時間后關(guān)閉彈簧夾;
②滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成.
(3)操作①的目的是
 
,洗氣瓶B中的試劑是
 

(4)該實驗?zāi)芊駲z驗甲同學上述兩種假設(shè)中的任意一種
 
,理由是
 

丙同學向反應(yīng)后的藍色溶液中加入足量的CuO,過濾后將濾液制成硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O),采用加熱法測定該晶體中結(jié)晶水x的值,實驗數(shù)據(jù)記錄如表:
坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
第一次稱量第二次稱量
11.710g22.700g18.621ga
(5)若無需再進行第三次稱量,則a的數(shù)值范圍應(yīng)為
 

(6)若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g,計算x的實測值
 
(保留二位小數(shù)),相對誤差為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在25℃下,將a mol?L-1的醋酸(HAc)與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(Na*)=c(Ac-).則下列說法中,不正確的是(  )
A、此時醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和
B、反應(yīng)平衡時溶液顯中性
C、用含a的代數(shù)式表示醋酸(HAc)的電離常數(shù)為Ka=
10-9
a-0.01
   (mol?L-1
D、a不小于0.01

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