Question

【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設(shè)計如下的實驗方案�；卮鹣铝袉栴}：

(1)沉淀A的化學式是__________，濾液B的成分是___________；

(2)步驟④的化學方程式為________________________；

(3)在步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為（中和反應(yīng)除外）：_________________。

Answer 1

【答案】 SiO2、NaOH、NaCl Na[Al(OH)4] 2A1(OH)3Al2O3+3H2O Fe3++3OH-==Fe (OH)3↓Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

【解析】由分離流程可知，氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，加入過量鹽酸，氧化鋁與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，則操作I為過濾，得到沉淀A為SiO2，濾液A中含氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，再加入過量NaOH，氯化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應(yīng)生成氯化鈉，則操作為過濾，得到沉淀B為Fe（OH）3，濾液中有NaAlO2、NaCl、NaOH，再通入過量的二氧化碳，與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，分解生成氧化鋁。

（1）由上述分析可知，沉淀A為SiO2，濾液B為NaAlO2、NaCl、NaOH；（2）步驟④是氫氧化鋁分解：2A1(OH)3Al2O3+3H2O；（3）根據(jù)以上分析可知步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3OH-==Fe (OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4]-。