如何鑒別NO2與溴蒸氣？


答案　由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可與堿反應(yīng)；④均為紅棕色等。所以不能用淀粉­KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：①AgNO3溶液；②CCl4溶液；③用水洗法。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O     

B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),能設(shè)計成原電池的是：__________（選擇“A”或“B”） （1分）；

（2）如果可以, 寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：_______________，電解質(zhì)溶液：____________；

（3）由第（2）小題可知：一個完整有氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是氧化反應(yīng)式，一個是還原反應(yīng)式,并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO2＋H2O = 2H＋＋2NO3－＋NO反應(yīng)的氧化反應(yīng)式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”，是研制衛(wèi)星、火箭、宇宙飛船及深海潛艇的重要材料。研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置模擬獲得金屬鈣(需定期更換石墨棒)，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是(　　)

A．甲裝置工作過程中OH－向Ag2O/Ag極移動，乙裝置工作過程中O2－向陰極移動

B．若電解金屬Ti效率為η，則制備1 mol Ti時消耗Al的物質(zhì)的量為(1－η) mol

C．乙裝置陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

D．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH1＝－197 kJ·mol－1　K1＝a

(2)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)

ΔH2＝－144 kJ·mol－1　K2＝b

(3)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

ΔH3＝－m kJ·mol－1　K3 ＝c

下列說法正確的是(　　)

A．m＝53　c2＝a/b　　　　                           B．m＝－26.5　2c＝a－b

C．m＝－170.5　2c＝a－b                            D．m＝26.5　c2＝a/b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

850

1000

K

0.01

0.05

0.10

0.40

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若上述反應(yīng)在絕熱恒容的密閉容器內(nèi)進行，則能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有________。

A．混合氣體的密度保持不變

B．v正(X)＝v正(Z)

C．容器內(nèi)溫度恒定

D．W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

(3)在850 ℃、體積為1 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol Z和0.3 mol W發(fā)生上述反應(yīng)。X的c(X)－t曲線如圖所示。

①0～4 min內(nèi)W的平均速率為________mol·L－1·min－1。

②在5 min末將容器體積縮小至0.5 L，若在8 min末達到新平衡(此時X的濃度約為0.26 mol/L)，請在圖中畫出5 min～9 min的X濃度的變化曲線。

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       久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？

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如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并

觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。

Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗

將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗

(3)上述反應(yīng)完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是______________________________

(填寫序號)。

A．c中收集到無色氣體

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

Ⅲ.實驗反思

(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應(yīng)，再進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗，其好處是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅳ.問題討論

用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：

①兩者顏色不同的原因是因為Cu2＋濃度差異引起的。

②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。

(6)你認(rèn)為上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設(shè)計一個簡單實驗證明：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：____________________。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_______________________________，

元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。

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下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項

實驗操作

實驗?zāi)康?/p>

A

室溫下，測定等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸的pH

比較兩種酸的酸性強弱

B

CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，取上層水溶液加入AgNO3溶液

檢驗CH3CH2Br中的溴原子

C

向25ml沸水中滴加4—5滴飽和FeCl3溶液，加熱至有紅褐色沉淀產(chǎn)生

制備Fe(OH)3膠體

D

在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液

檢驗溶液中是否存在SO42-

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