Question

LiAlH₄、LiH遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H₂，LiAlH₄在125℃時(shí)分解為L(zhǎng)iH、H₂和Al．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、LiH與D₂O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
• B、1mol LiAlH₄ 125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
• C、LiAlH₄溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式為：LiAlH₄+2H₂O═LiAlO₂+4H₂↑
• D、LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

Answer 1

考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．根據(jù)反應(yīng)LiH+D₂O═LiOD+HD↑判斷；
B．LiAlH₄在125℃分解為L(zhǎng)iH、H₂和Al，Al由+3價(jià)降低為0；
C．LiAlH₄中的-1價(jià)H與H₂O中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂，同時(shí)生成OH^-，OH^-與Al³⁺反應(yīng)生成AlO₂^-；
D．LiAlH₄與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，乙醛被還原．

解答：解：A．由LiH+D₂O═LiOD+HD↑可知，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3g?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．LiAlH₄在125℃分解為L(zhǎng)iH、H₂和Al，Al由+3價(jià)降低為0，則1mol LiAlH₄在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A，故B正確；
C．LiAlH₄中的-1價(jià)H與H₂O中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂，同時(shí)生成OH^-，OH^-與Al³⁺反應(yīng)生成AlO₂^-，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑，故C正確；
D．LiAlH₄與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，乙醛被還原，LiAlH₄作還原劑，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為信息型習(xí)題，注意信息與氧化還原反應(yīng)知識(shí)的結(jié)合來(lái)解答，考查學(xué)生知識(shí)遷移應(yīng)用的能力，注意有機(jī)反應(yīng)中加H的反應(yīng)為還原反應(yīng)，題目難度中等．