4．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuSO4B．CO2C．HClD．CH3CH2OH

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電說(shuō)明含有自由移動(dòng)的離子．

解答 解：A．在水溶液里，硫酸銅能電離出陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，所以硫酸銅是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B正確；
C．氯化氫在水溶液里能電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．CH3CH2OH不能電離，水溶液中不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，根據(jù)其定義來(lái)分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)LMXRT
原子半徑（nm）0.1100.1130.1020.0750.071
主要化合價(jià)+5-3+3+6-2+5-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑大�。簉（M3+）＞r（T2-）B．氫化物穩(wěn)定性：L＜R
C．X與T只能形成一種化合物D．含有M的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
 X Y 
 Z  W
A．原子半徑：Z＞X＞Y
B．Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的和是4
C．W的單質(zhì)是工業(yè)制取鹽酸的原料之一
D．X、W的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答下列問(wèn)題．

（1）電源中X電極為直流電源的負(fù)極．
（2）寫出以下電極反應(yīng)式
①C中的Ag電極Ag-e-═Ag+．
②B中的陽(yáng)極4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）B中電解一段時(shí)間后，溶液的PH如何變化變�。ㄌ睿鹤兇�、變小或不變），若要使溶液恢復(fù)原狀，可向溶液中加入適量的CuO或CuCO3．
（4）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（5）若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質(zhì)），則電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（6）通電5min時(shí)，B中共收集224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L（設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　�。�
A．同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于本周期最右邊
B．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
C．原子序數(shù)為38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族
D．第二周期，第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．核外電子數(shù)相等的原子一定是（　�。�
①同種元素   ②同種原子   ③質(zhì)子數(shù)相同   ④質(zhì)量數(shù)相同   ⑤互為同位素．
A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，E位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．回答下列問(wèn)題：
（1）C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，E的價(jià)電子軌道表示式為．
（2）A、B、C中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中A的氫化物（AH3）分子中，A原子軌道的雜化類型是sp3．A的氫化物（AH3）分子極易溶于水的原因NH3分子與水分子之間形成氫鍵，且氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶
（3）化合物D2B的立體構(gòu)型為V形，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2B，同時(shí)還生成兩種廚房中常用的物質(zhì)，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（4）E與C所形成化合物的立方晶胞如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．
③晶胞中兩個(gè)E原子間的最短距離是a cm求該晶胞的密度$\frac{87}{\sqrt{2}{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，能組成AB2型化合物的是（　　）
A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量．
（1）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的臭雞蛋氣味，這是因?yàn)楹蠬2S雜質(zhì)．檢驗(yàn)此雜質(zhì)的反應(yīng)為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取電石1.60g，測(cè)量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

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